Så jeg så på faktorer som styrer relative styrker av syrer og baser .
Vi vet at $ \ ce {HI} $ er en sterkere syre som $ \ ce {HBr} $ fordi $ \ ce {I} $ er en mye større atom.
Men så leste jeg et sted at $ \ ce {HBrO4} $ er sterkere enn $ \ ce {HIO4} $, fordi det i dette tilfellet er elektronegativitet som spiller den viktige rollen.
Hvordan vet du om du skal bruke størrelse eller EN som en retningslinje for å sammenligne styrker av syrer / baser?
Kommentarer
- I HI og HBr er hydrogenet direkte bundet til halogenet, men i perhalinsyrene er det ikke ' t.
Svar
«Vi vet at HI er en sterkere syre som HBr fordi jeg er et mye større atom»
Det er bare halve historien. Det handler om styrken til H- Br versus H-I-binding. Siden jeg er større enn Br, er H-bindingen lengre, svakere og derfor mer utsatt for dissosiasjon. Se her for mer grundig diskusjon.
$ \ ce {HBrO4} $ og $ \ ce {HIO4} $
har begge den sure protonen bundet til oksygen:
HO-bindingen har omtrent samme styrke i begge syrer og derfor går du over til elektronegativitet argumenter.