Vervollständige und balanciere die folgende Molekülgleichung (in wässriger Lösung); Phasenbeschriftungen einschließen. Schreiben Sie dann die Nettoionengleichung.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Ich dachte, dass die Säure $ \ ce {HNO3} $ genau das tun würde Geben Sie den Wasserstoff an $ \ ce {NH3} $ und führen Sie die resultierende Reaktion aus:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
Die richtige Antwort lautet jedoch $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Warum ist das so?
Antwort
Ihre Antwort kommt der angegebenen Antwort sehr nahe, mit Ausnahme der folgenden zwei Leckerbissen (die erste) bedeutender).
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Eine Säure-Base-Reaktion ist nicht der Austausch eines Wasserstoffatoms $ \ ce {H} $ . Es ist der Austausch eines Wasserstoffions (oder Protons) $ \ ce {H +} $ . Daher sollte Ihre Antwort lauten: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
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Die angegebene Antwort kombiniert die beiden erzeugten Ionen zu einer einzigen Verbindung. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
Das Ergebnis von # 2 wäre vernünftig, wenn Ihnen nicht gesagt worden wäre, dass die Reaktion in wässriger Lösung stattfindet. In wässriger Lösung sollten die Produkte die von Nr. 1 sein, da Ammoniumnitrat in Wasser frei löslich ist.
Antwort
Molekülgleichung:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Nettoionengleichung:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Hinweis : $ \ ce {NH4NO3} $ ist in wässriger Lösung nicht fest. Es ist ziemlich löslich.
Kommentare
- All dies ist bereits in der vorherigen Antwort enthalten.
- @Mithoron: Die einzige vorherige Antwort Ich sehe, dass NH4NO3 ein Feststoff ist und nicht die Nettoionengleichung mit NH3 (aq) + H ^ + (aq) zeigt. Deshalb habe ich die aktuelle Antwort eingereicht. Wenn es redundant ist, kann es entfernt werden?