Aus meinem AP Chem Prep Book:
Was sollten Sie tun, wenn Sie Schwefelsäure auf die Arbeitsplatte verschütten?
A ) Neutralisieren Sie die Säure mit Essig
B ) Streuen Sie festes NaOH auf die Verschüttung.
C ) Neutralisieren Sie die Säure mit NaHCO3.
D ) Neutralisiere die Säure mit einer Bittersalzlösung $ (\ ce {MgSO4}) $ .
Die Antwort lautete C – und gab an, dass es sein sollte $ \ ce {NaHCO3} $ , weil es sich um eine schwache Basenlösung handelt.
Ich verstehe jedoch nicht, warum die Stärke der Basis (angesichts der Situation) relevant ist und wie sie zu bestimmen ist e die Stärke der Base – zumindest im Vergleich zu anderen Basen.
Kommentare
- Eine starke Base wäre später selbst ein Problem (NaOH ist ätzend Sie können die Verseifung Ihrer Finger spüren, wenn Sie sie berühren. Eine schwache Base wie Bicarbonat (die Sie sogar ohne relevante Probleme trinken können) ist eine viel klügere Wahl!
- @The_Vinz Wenn das rutschige Gefühl Verseifung ist, warum fühlt sich Backpulver dann auch rutschig an? Reagiert es mit freien Fettsäuren auf der Haut oder stimmt möglicherweise etwas mit der " rutschigen " Erklärung nicht?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Antwort
Erstens, warum andere Optionen nicht wirklich die Optionen sind:
A : Essig, der eine schwache Säure ist, neutralisiert Schwefelsäure nicht und verdünnt sie nur;
B : festes Natriumhydroxid, eine starke Base, neutralisiert zwar Schwefelsäure, setzt jedoch pro Zeiteinheit kräftig eine erhebliche Wärmemenge frei: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ Verwenden von solid NaOH Es ist auch schwierig zu garantieren, dass es die Verschüttung abdeckt und keine nicht umgesetzte Säure oder überschüssiges Hydroxid (das ebenfalls unerwünscht ist) zurückbleibt, da kaum ein visueller Hinweis darauf vorliegt, ob die Neutralisation abgeschlossen ist, es sei denn, Sie testen verschiedene Stellen mit beispielsweise pH-Papier.
D : Magnesiumsulfatlösung nicht “ t reagiert mit Schwefelsäure und verdünnt sie nur.
Zweitens neutralisiert Natriumbicarbonatlösung nicht nur die Säure
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
kann aber auch (und sollte !) im Überschuss verwendet werden, um eine vollständige Säureneutralisation sicherzustellen. Sobald die Säure neutralisiert ist, verbleibt eine Lösung von Natriumbicarbonat und Natriumsulfat, die aufgrund der Kationenhydrolyse nur geringfügig basisch ist. Ein weiterer wichtiger Vorteil der Verwendung von $ \ ce {NaHCO3} $ ist die visuelle Kontrolle: Sobald der Prozess abgeschlossen ist, stoppt die Gasentwicklung.
Kommentare
- Das Aufbrausen kann jedoch auch ein Nachteil sein, wenn ' feine Flüssigkeitströpfchen verteilt.
- Praktisch habe ich das gedacht. Ich ' habe (festes) Bicarb für echte Verschüttungen von Batteriesäure verwendet, aber Sie möchten wirklich viel, um das immer noch saure, schaumige Durcheinander loszuwerden. Aber immer noch die beste Option im Vergleich zu NaOH, die entweder eine gefährliche Säure oder ein gefährliches Alkali hinterlässt.
- Das Vermeiden der schnellen Wärmeabgabe ist auch ein Schwerpunkt IMO – manchmal möchten Sie das nicht durchbrennen Boden
- Das andere, worauf Sie achten sollten, ist die Erzeugung eines sauren Nebels. Viele Reaktionen mit Schwefelsäure sind sehr exotherm und führen zu einer solchen energetischen Reaktion, dass sich ein ziemlich stabiler Säurenebel bildet. Wie Sie sich vorstellen können, möchten Sie keinen Schwefelsäurenebel einatmen. Diese Säure ist sehr böse.