Ik bied bij voorbaat mijn excuses aan als dit te basaal is voor deze site.
Gezien het feit dat waterstof lichter is dan zuurstof en water is 2 / 3 waterstof, en slechts 1/3 zuurstof, en onze “lucht” bestaat voornamelijk uit zuurstof, waarom is “water niet lichter dan lucht?
Opmerkingen
- Waterdamp is lichter dan lucht. Vloeibaar water is eveneens lichter dan vloeibare " lucht " (vloeibare stikstof of vloeibare zuurstof is een geschikte vervanging).
- Ook is lucht meestal stikstof, geen zuurstof. Als het voornamelijk zuurstof was, zou de atmosfeer brandbaar zijn. Wat koel zou zijn, maar niet bevorderlijk voor het leven.
- @ tpg2114 dus simpel gezegd, vloeistof is dichter dan damp?
- @ tpg2114 zuurstofgas is niet ' t direct brandbaar, maar in hoge concentraties maakt het zo ongeveer al het andere zeer brandbaar. Je kunt ' niet zelf O2 verbranden.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: ja, vloeistof is dichter dan damp.
Antwoord
Lucht is lichter omdat er minder moleculen per eenheidsvolume vergeleken met een eenheidsvolume vloeibaar water. Een mol water is 18 gram, dus een liter water bevat ongeveer 55 mol (1000 gram).
Een mol lucht neemt bij standaard temperatuur en druk echter een volume in van 22,4 liter, veel meer . Als je een mol van 02 (32 gram) deelt door 22,4, heb je net iets meer dan een gram voor die liter lucht.
Antwoord
U bent vergeten te vermelden hoeveel water en lucht u ter vergelijking gebruikt. Gewicht is evenredig met massa. Dus als je meer lucht en minder water in twee gelijke containers neemt, weet ik zeker dat de lucht zwaarder zal zijn. neem niet hetzelfde “volume” van beide dingen, aangezien het niet nodig is dat hetzelfde volume water en lucht dezelfde hoeveelheid materie bevat … Zie je, het is de hoeveelheid materie dat iets gewicht geeft.
Answer
Lucht is voornamelijk distikstof en dizuurstof.
Op kamer temperatuur water is vloeibaar en de moleculen zijn dicht bij elkaar door de sterke aantrekkingskracht van watermoleculen op elkaar. Deze intermoleculaire interactie wordt “waterstofbinding” genoemd. Het zuurstofatoom van water heeft een gedeeltelijke negatieve lading en de waterstofatomen gedeeltelijk positieve ladingen. Een waterstof atoom van een molecuul wordt aangetrokken door het zuurstofatoom van een ander molecuul. De waterstofatomen worden vaak gedeeld met twee zuurstofatomen, en clusters van moleculen worden snel gevormd en vernietigd.
Aan de andere kant, distikstof en dizuurstof hebben geen permanent dipoolmoment en worden slechts zwak tot elkaar aangetrokken. Ze blijven in de gasfase met de moleculen ver t vanwege deze zwakke interactie.
De relatieve massas zijn:
water (HOH) 18
stikstof (NN) 28
zuurstof (OO) 32
Dus als de moleculen op gelijke afstand van elkaar zouden staan, zou water de minste dichtheid hebben. Dit is wat er feitelijk gebeurt in de gasfase, waterdamp is minder dicht dan lucht. Water bevindt zich meestal in de vloeibare fase, met moleculen veel dichter bij elkaar, bij kamertemperatuur en atmosferische druk als gevolg van intermoleculaire krachten.
Opmerkingen
- Het is niet alleen de dipool en binding, ook aan de andere kant hebben HH, NN en OO heel eenvoudig, bijna ideaal gas, eigendommen. Maar met uw antwoord, het is het enige niet-tautologische antwoord 🙂
Antwoord
Nadenken het probleem voor waterdamp dat van nature bestaat, zal een vast volume meer energie bevatten in de vorm van warmte. De warmte verplaatst luchtmoleculen eromheen waardoor het volume lichter wordt als in een heteluchtballon. Het aantal atomen in het vaste volume in vergelijking met de omgevingslucht is hoger in de waterdamp. Ik zie waterdamp als zwaarder in isolatie vanwege zijn toestand. De energie is een factor in de vergelijking in plaats van dat damp lichter is … misschien is mijn begrip gebrekkig.
Antwoord
De complexiteit van het molecuul, vergeleken met H2 en O2, maakt zijn thermodinamische eigenschappen compleet anders, tot het punt dat het zich zelfs in een andere fase bevindt bij kamertemperatuur.