Dus ik keek naar factoren die de relatieve sterktes van zuren en basen .
We weten dat $ \ ce {HI} $ een sterker zuur is dan $ \ ce {HBr} $ omdat $ \ ce {I} $ een veel groter atoom.
Maar ja, ik heb ergens gelezen dat $ \ ce {HBrO4} $ sterker is dan $ \ ce {HIO4} $, omdat in dit geval de elektronegativiteit de belangrijke rol speelt.
Hoe weet u of u maat of EN moet gebruiken als richtlijn voor het vergelijken van sterktes van zuren / basen?
Opmerkingen
- In HI en HBr is de waterstof direct gebonden aan het halogeen, maar in de perhalogeenzuren is het niet ' t.
Antwoord
“We weten dat HI een sterker zuur is dan HBr, omdat I een veel groter atoom is”
Dat is slechts de helft van het verhaal. Het gaat over de kracht van de H- Br versus H-I-binding. Omdat I groter is dan Br, is de H-I-binding langer, zwakker en daarom vatbaarder voor dissociatie. Zie hier voor een meer diepgaande discussie.
$ \ ce {HBrO4} $ en $ \ ce {HIO4} $
beide hebben het zure proton gebonden aan zuurstof:
De HO-binding is in beide zuren ongeveer even sterk en daarom wend je je tot elektronegativiteit argumenten.