Czytając podręcznik chemii, natrafiłem na wyrażenie:
reakcja naprzód sprzyja obniżeniu temperatury w reakcjach egzotermicznych.
Zwrócił mi uwagę termin „ reakcja naprzód ”, czy ktoś wyjaśnić w zwykłych terminach, co to oznacza?
Komentarze
- Reakcja naprzód to reakcja napisana w stosunku do produktów w kierunku strzałka reakcji. Oczywiście reakcja odwrotna lub wsteczna jest w przeciwnym kierunku.
Odpowiedź
To wyrażenie pochodzi z Zasada Le Châteliera . Biorąc pod uwagę odwracalną, odwracalną reakcję, możesz (arbitralnie) wybrać, które chemikalia rozważać będą reagenty / produkty, ponieważ reakcja przebiega od obu reagentów do produkty i od produktów do reagentów. Mówiąc najprościej, reakcja do przodu zaczyna się od tego, co uważasz za reagenty. Reakcja odwrotna zaczyna się od produktów i kończy na reagentach. Jeśli odwrócisz równanie, nazwy te zmienią się.
Komentarze
- Podsumowując, jeśli słowo ' reakcja ' został użyty zamiast ' reakcji do przodu ' nie spowodowałoby to ' t duża różnica?
- Nie wszystkie reakcje są odwracalne. To jest kluczowe, ale najważniejsze i tak, tak.
- Czyli reakcją preferowaną w przypadku odwracalnej reakcji jest reakcja naprzód?
- W reakcji $ \ ce {A < = > B} $, jeśli preferowane jest B, preferowana jest reakcja do przodu.
Odpowiedź
Jest to arbitralne i może być nieporozumieniem kulturowym. Większość kultur anglojęzycznych traktuje stronę od lewej do prawej jako ruch do przodu, a wstecz od prawej do lewej. Zatem w przypadku reakcji odwracalnej, takiej jak wytwarzanie amoniaku z wodoru i azotu: $$ \ text {(reagenty)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {odwracalna reakcja} $$
reakcja do przodu to tworzący produkt (y) po prawej stronie od reagentów po lewej $$ \ text {(reagenty)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {forward reakcja} $$
gdzie w miarę formowania się reakcji odwrotnej reagent (y) z produktu (ów) $$ \ text {(respondants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {reverse reakcja} $$
Gdybym miał produkować wodór i azot z amoniaku, reakcja wyglądałaby bardziej następująco:
$$ \ text {(reagent)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {odwracalna reakcja} $$
reakcja do przodu to: $$ \ text {(reagenty)} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {reakcja do przodu} $$
a reakcja odwrotna to: $$ \ text {(respondants)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(produkt)} \ tag {reverse reakcja} $$
Reakcje są takie same, ale kolejność odwracalnych reakcji uległa zmianie, co oznacza, że reakcja jest uważana za naprzód i odwrotnie.
Komentarze
- Na moim ekranie adnotacje po prawej stronie każdego równania przechodzą do linków na pasku bocznym …