Próbuję napisać zbilansowane równanie kombinacji litu metalicznego i fluoru. Rozumiem, że spowoduje to powstanie jonowego ciała stałego, ponieważ jest to reakcja metalu i niemetalu. Jednak jestem mylony z jonem fluorkowym o ładunku -1 i fluorem występującym tylko jako cząsteczka dwuatomowa ($ \ ce {F2} $). Czy $ \ ce {F2} $ dwa jony fluoru czy tylko jeden?
Komentarze
- Stan utlenienia $ F_2 $ wynosi 0, ale w $ F ^ – $ ma stopień utlenienia -1, stąd $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Odpowiedź
$ \ ce {F2} $ da 2 $ \ space \ ce {F -} $ jony.
Możesz napisać zbalansowane reakcje półkomórkowe w następujący sposób:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Pomnóż drugie równanie przez 2, aby otrzymać $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Ma to na celu zapewnienie, że końcowe równanie nie będzie miało żadnych elektronów po żadnej ze stron.
Teraz dodaj to równanie do równania fluoru.
Otrzymasz „$ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $, które możesz zapisać jako $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Odpowiedź
Fluor atom jest zbyt reaktywny, aby istnieć samodzielnie, więc naturalnie wiąże się z innymi atomami w pobliżu, aby się ustabilizować. Należy zauważyć, że atom jest elektrycznie obojętny, co oznacza, że ma taką samą liczbę protonów jak elektrony. atom fluoru może dzielić elektrony z innym niemetalem, aby tworzą wiązanie kowalencyjne. Podczas dzielenia elektronów w wiązaniu kowalencyjnym fluor nadal nazywany jest atomem, ponieważ nie uzyskał pełnej kontroli nad elektronem, który kończy swój orbital o wartości 2 pensów. W cząsteczce $ \ ce {F2} $ , są do atomów fluoru .
Fluor ion jest wynikiem atomu fluoru, który jest zwykle przekazywany przez metal. Elektrony mogą być przenoszone z metalu na atomy fluoru , tworząc jony metali i fluor jony . Reakcja, o której mówisz, wyglądałaby następująco:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Podałem wartości utleniania, aby pokazać, w jaki sposób każdy gatunek zyskał / stracił elektrony, chociaż normalnie nie byłby to uwzględniony w wzór.
Odpowiedź
Fluor w układzie dwuatomowym $ \ ce {F2} $ jest zasadniczo kowalencyjną parą fluoru atomy (ponieważ fluor jest niemetalem), jak widać na poniższym schemacie:
W reakcji, którą opisujesz:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
wymaga, aby jon fluorkowy był w wiązaniu jonowym z jonem litu, dwukrotnie (aby zrównoważyć równanie).
Komentarze
- Stany agregatów on nie powinien być indeksowany, nie jest błędny, ale zalecenia (rozdz. 2.1.) są inne.
- @ Martin- マ ー チ ン żadnych problemów, łatwe do naprawienia 🙂
- Zwracając uwagę na to, nie wiedziałem tego miesiąc temu, więc Chcę, aby inni ludzie korzystali z mojej wiedzy: D I myślę, że ' jest łatwiejszy do odczytania;)
- To też bardzo dobra uwaga – nauczyłem się coś nowego i zgadzam się, jest to jaśniejsze
Odpowiedź
Fluor w swojej podstawowej postaci to $ \ ce { F2} $, neutralna cząsteczka. Każdy fluor ma siedem elektronów walencyjnych i po utworzeniu cząsteczki występuje jedno wiązanie kowalencyjne, tj. Wiązanie dzielące elektrony, a pozostałe sześć elektronów walencyjnych przy każdym fluorze można uznać za wolną parę.
Gdy pierwiastkowy fluor reaguje z metalem utworzy związek jonowy, tak jak powiedziałeś. Aby tak się stało, oba pierwiastki biorące udział w reakcji muszą zostać zjonizowane, czyli muszą zyskać lub stracić elektrony. Nazywa się to reakcją redoks .
W tym konkretnym przypadku lit przeniesie jeden z elektronów do fluoru, w wyniku czego otrzymamy następujące równania: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}