Czy fluor kiedykolwiek tworzy podwójne lub potrójne wiązanie? Zastanawiam się, czy pozorny brak takich wiązań wyższego rzędu ma związek z elektroujemnością fluoru.
Komentarze
- Kto powiedział, że nie ' t ?
- Zasada oktoby we współczesnej chemii
- To była retoryczna, klikalna pytanie. Wiadomo, że istnieje więź $ \ ce {F = N} $.
- W żadnym wypadku nie jest to ' t …
Odpowiedź
Związek $ \ ce {NF} $, który jest izoelektroniczny dla $ \ ce {O2} $ jest znany, został wyodrębniony w macierzach oraz scharakteryzowany i poddany obliczeniom. Podobnie jak w przypadku ditlenu, znane są trzy różne stany tej cząsteczki: jeden tryplet i dwa stany singletowe. Bez przeprowadzania jakiejkolwiek skomplikowanej analizy jego orbitali, możemy spodziewać się wiązania rzędu 2, a więc podwójnego wiązania.
Harbison wykonał obliczenia na tym związku. Doszedł do wniosku, że najbardziej stabilny stan tripletowy najlepiej opisać używając tylko pojedynczej obligacji $ \ ce {N-F} $. Dwa stany singletowe, które wymagają pełnego parowania elektronów, wykazują jednak znacznie krótszą odległość wiązania $ \ ce {N-F} $, a zatem są lepiej opisane przez wiązanie podwójne $ \ ce {N = F} $. Dodanie opłat formalnych doprowadziłoby do: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Źródła:
G. S. Harbison, J. Jestem. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366–367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Komentarze
- Idąc dalej, można się zastanawiać, co się stanie, gdy liczba atomowa $ \ ce {X} $ w $ \ ce {XF} $ zmniejszy się. Najwyraźniej monofluorek boru $ \ ce {BF} $ nadal ma tylko częściowy znak podwójnego wiązania . Monofluorek berylu $ \ ce {BeF} $ byłby również interesującym, choć bardziej skomplikowanym przypadkiem …
Odpowiedź
Dla większości celów, tj. pisania struktur Lewisa i tym podobnych, fluor zawsze tworzy pojedyncze wiązania. W chemii wyższego poziomu może to być możliwe (jak w komentarzach). Fluor, jak powiedziałeś, jest bardzo elektroujemny i dlatego nie lubi „dzielić się” swoimi elektronami, co prowadzi do prawie zawsze tworzenia pojedynczych wiązań.