To pytanie ma już tutaj odpowiedź :
Komentarze
Odpowiedź
Widzisz z konfiguracji elektronicznych:
- azot: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 3} $
- tlen: $ \ ce {[He] 2s ^ 2 2p ^ 4} $
W rzeczywistości pierwsza energia jonizacji azotu jest większa niż pierwsza energia jonizacji tlenu , ponieważ azot w stabilnym, w połowie wypełnionym stanie orbitalnym jest stosunkowo stabilniejszy niż tlen. Z drugiej strony, tlen miałby tendencję do łatwej utraty elektronu, aby osiągnąć bardziej stabilny stan orbity w połowie wypełniony.
Z reguły w połowie wypełnione i całkowicie wypełnione stany orbitalne są bardziej stabilne w porównaniu z innymi konfiguracjami , ponieważ przypisują maksymalne energie wymiany.
Komentarze
Odpowiedź
Tlen ma niższą energię pierwszej jonizacji, ponieważ usuwany elektron pochodzi ze sparowanej orbity. 
Elektrony na tej samej orbicie doświadczają maksymalnego odpychania, ponieważ rozkład ich funkcji falowych jest taki sam, więc rozkład gęstości prawdopodobieństwa jest taki sam, a elektrony mogą należy traktować jako zajmujące tę samą przestrzeń. To maksymalizuje ich odpychanie i zwiększa energię potencjalną elektronów na tym orbicie, ułatwiając ich usunięcie. Dzieje się tak pomimo zwiększonego efektywnego ładunku jądrowego doświadczanego przez elektron w tlenie i zmniejszonego promienia orbity.
Patrz: „Physical Chemistry”, Atkins, P.W. Sekcja 13.4, pp370 (wydanie 4) – przepraszam, mam starą!
Komentarze