Zgodnie z JEDNORODNY ROZKŁAD NADTLENKU WODORU W ZASADIE KATALIZOWANEJ J. Phys. Chem., 1961, t. 65, strony 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [6-członowy pierścień z mostkiem 2 „H” 2 „OO” , z innym H połączonym z jednym z „O”] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
Oczywiste jest, że szybkość osiągnie maksimum, gdy nadtlenek jest zjonizowany w 50%, to jest $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Zatem OH- katalizuje rozkład nadtlenku, ale maksimum reaguje, gdy ilość dodanego wodorotlenku stanowi połowę ilości nadtlenku. Dodanie większej ilości wodorotlenku niż nadtlenku powoduje utratę efektu katalitycznego.