Cząsteczka z wiązaniem wodorowym zwykle następuje te dwie przesłanki.
1.) W grę wchodzi atom wodoru
2.) Wodór musi być związany z silnie elektroujemnym pierwiastek, którym jest azot ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) i tlen ( $ \ ce {O} $ ).
Widząc, że oba tlen i chlor mają niewielką różnicę w elektroujemności (tlen to mniej więcej 3,5 , a chlor mniej więcej 3.0 ), dlaczego chlor w cząsteczce chlorowodoru ( $ \ ce {HCl} $ ) zachodzą w interakcji dipol-dipol, podczas gdy tlen w cząsteczce wody ( $ \ ce {H2O} $ ) ca wykorzystuje cząsteczkę wody do silniejszej formy interakcji dipol-dipol zwanej wiązaniem wodorowym? Nie rozumiem tego, ponieważ chlor jest tak samo elektroujemny jak tlen i azot ?
Edytuj : Powinienem również dodać, że azot i chlor mają tę samą wartość EN ( 3.0 )
Komentarze
- Powiązane . Krótka odpowiedź: $ \ ce {Cl} $ jest za duże.
- @ Asker123 Czy mógłbyś zagłębić się trochę bardziej szczegółowo?
- Sprawdź też przykład z tę odpowiedź .
Odpowiedź
Bardzo, bardzo powiązane . Sprawdź to, aby uzyskać bardziej dogłębną odpowiedź.
Cóż, przede wszystkim musisz zrozumieć, że wiązanie $ \ ce {H} $ w rzeczywistości nie jest wiązaniem. To tylko przyciąganie kowalencyjne. Również ponieważ $ \ ce {Cl} $ jest większe niż $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ i $ \ ce {O} $, nie tworzy silnej obligacji $ \ ce {H} $. Rozmiar $ \ ce {Cl} $ osłabia przyciąganie dipol-dipol . Jednak $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ i $ \ ce {O} $ są mniejsze i dlatego mają wiązanie $ \ ce {H} $.
Chociaż w rzeczywistości, w porównaniu z innymi strukturami związanymi kowalencyjnie, $ \ ce {HCl} $ ma bardzo silne wiązanie kowalencyjne.
Odpowiedź
Pomimo elektroujemności, rozmiar atomu chloru jest duża, a zatem gęstość elektronowa chloru nie jest wystarczająca do utworzenia wiązania wodorowego. Dlatego HCl nie ma wiązań wodorowych.