Cząsteczka z wiązaniem wodorowym zwykle następuje te dwie przesłanki.

1.) W grę wchodzi atom wodoru

2.) Wodór musi być związany z silnie elektroujemnym pierwiastek, którym jest azot ( $ \ ce {N} $ ), fluor ( $ \ ce {F} $ ) i tlen ( $ \ ce {O} $ ).

Widząc, że oba tlen i chlor mają niewielką różnicę w elektroujemności (tlen to mniej więcej 3,5 , a chlor mniej więcej 3.0 ), dlaczego chlor w cząsteczce chlorowodoru ( $ \ ce {HCl} $ ) zachodzą w interakcji dipol-dipol, podczas gdy tlen w cząsteczce wody ( $ \ ce {H2O} $ ) ca wykorzystuje cząsteczkę wody do silniejszej formy interakcji dipol-dipol zwanej wiązaniem wodorowym? Nie rozumiem tego, ponieważ chlor jest tak samo elektroujemny jak tlen i azot ?

Edytuj : Powinienem również dodać, że azot i chlor mają tę samą wartość EN ( 3.0 )

Komentarze

  • Powiązane . Krótka odpowiedź: $ \ ce {Cl} $ jest za duże.
  • @ Asker123 Czy mógłbyś zagłębić się trochę bardziej szczegółowo?
  • Sprawdź też przykład z tę odpowiedź .

Odpowiedź

Bardzo, bardzo powiązane . Sprawdź to, aby uzyskać bardziej dogłębną odpowiedź.

Cóż, przede wszystkim musisz zrozumieć, że wiązanie $ \ ce {H} $ w rzeczywistości nie jest wiązaniem. To tylko przyciąganie kowalencyjne. Również ponieważ $ \ ce {Cl} $ jest większe niż $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ i $ \ ce {O} $, nie tworzy silnej obligacji $ \ ce {H} $. Rozmiar $ \ ce {Cl} $ osłabia przyciąganie dipol-dipol . Jednak $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ i $ \ ce {O} $ są mniejsze i dlatego mają wiązanie $ \ ce {H} $.

Chociaż w rzeczywistości, w porównaniu z innymi strukturami związanymi kowalencyjnie, $ \ ce {HCl} $ ma bardzo silne wiązanie kowalencyjne.

Odpowiedź

Pomimo elektroujemności, rozmiar atomu chloru jest duża, a zatem gęstość elektronowa chloru nie jest wystarczająca do utworzenia wiązania wodorowego. Dlatego HCl nie ma wiązań wodorowych.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *