Przepraszam za to niezwykle podstawowe pytanie, dopiero zaczynam od chemii, więc nie bądź dla mnie zbyt surowy.
Moja książka mówi, że kwas siarkowy, $ \ ce {H2SO4} $, dysocjuje w swoich jonach w następstwie tej reakcji: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Moje pytanie brzmi: dlaczego „t reakcja dysocjacji nie może wystąpić w ten sposób: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Wiem, że wodór jest gazem dwuatomowym, ale tutaj nie wiem, czy H będzie dysocjował jako gaz czy jako ciecz (ponieważ $ \ ce {H2SO4} $ to ciecz, a nie gaz).
Próbuję się uczyć, dziękuję za zrozumienie i poświęcony czas.
Komentarze
- Może się zdarzyć i zdarza się tak, jak sugerowałeś. Twoja książka jest zła. Wodoru, gazu dwuatomowego po prostu nie ma.
- Dzięki, ale skąd mam wiedzieć, kiedy będę miał $ H_2 ^ + $ a kiedy $ 2H ^ + $?
- (Książka została napisana przez mojego nauczyciela, przypuszczam, że popełnił błąd w tym e xercise)
- Zgadzam się, że $ \ ce {H2 ^ +} $ nie jest obecny. Cała reakcja polega na dysocjacji obu jonów wodoru, ale ' d sugeruję, że dysocjacje zachodzą pojedynczo. Obie dysocjacje byłyby bardzo szybkie, ale nie natychmiastowe.
- @Jose Na twoim obecnym poziomie teorii jest to całkiem proste: zawsze masz $ \ ce {2H +} $ i nigdy $ \ ce {H2 +} $. Możesz zadać to pytanie ponownie, powiedzmy, po roku.
Odpowiedz
$ \ ce { H2SO4} $ jest jednym z pospolitych silnych kwasów, co oznacza, że $ \ ce {K_ {a (1)}} $ jest duży i że jego dysocjacja nawet w średnio stężonych roztworach wodnych jest prawie całkowita.
Dysocjacja Arrheniusa:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowry Dysocjacja:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Odpowiada za ogromną większość protonów oddanych przez kwas. Jednak ponieważ jest diprotyczny, możesz wziąć pod uwagę drugą dysocjację, która jest technicznie słaba, ale ma większe $ \ ce {K_a} $ niż wiele słabych kwasów.
Arrhenius 2. Dysocjacja:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2nd Dysocjacja:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Ta druga dysocjacja może wymagać należy wziąć pod uwagę w niektórych obliczeniach, ale w roztworach stężonych jest nieistotny.
Komentarze
- W twoim może być tylko 6 mocnych kwasów książka, ale to ' w żadnym wypadku nie jest to całkowita liczba. Również ten oddział Arrheniusa / Bronsteda jest trochę głupim IMO. Zarówno H +, jak i H3O + są tylko symboliczne i nie ' naprawdę odzwierciedlają uwodnienie protonu.
- @Mithoron Mój nauczyciel zdefiniował „silne” kwasy jako te z „dużym „Ka (zbyt duży, aby go zmierzyć). Czy znasz listę pozostałych?
- Nie ma listy, ponieważ ich liczba jest nieograniczona. Dodaj grupę -SO3H do jednej z milionów grup organicznych i masz mocny kwas, voila!
- @Mithoron Dobrze wiedzieć! Nie studiowałem jeszcze chemii organicznej, więc nie byłem tego świadomy. W przyszłości powinieneś spróbować znaleźć lepszy sposób krytykowania niż krytyka i nagana. Może zmiana w danym poście i komentarz wyjaśniający to? Tylko myśl – i zredaguję ten post, aby odzwierciedlić Twoje spostrzeżenia.
- Kwasy sulfonowe to tylko przykład. ' jest również dużo kwasów nieorganicznych, tylko mniej znanych, a ich liczba jest prawdopodobnie nieograniczona.