Teraz wiem, że H w HCl jest bardziej dodatni, a Cl jest bardziej ujemny, podczas gdy H w H2O jest bardziej dodatni, a O jest bardziej negatywny. Kiedy HCl wchodzi do wody, jego bardziej dodatnie atomy (H) oddziałują z bardziej ujemnymi atomami H2O (tlenu), a to przyciąganie rozbija cząsteczki.
Czy jednak nie oznacza to, że siła międzycząsteczkowa dipol-dipol jest większa niż siła wewnątrzcząsteczkowa? Ale czy siły wewnątrzcząsteczkowe nie są silniejsze niż siły międzycząsteczkowe?
Komentarze
- Naprawdę nie mogę odpowiedzieć na to pytanie, ponieważ chcę to poprzeć danymi termodynamicznymi, których nie mogę znaleźć, ale ogólnie założenie jest błędne; wewnątrzcząsteczkowe wiązania kowalencyjne są o rzędy wielkości silniejsze niż oddziaływania dipolowo-dipolowe. Dysocjacja $ \ ce {HCl} $ w wodzie jest reakcją , w której powstają nowe wiązania.
Odpowiedź
Tak, siły wewnątrzcząsteczkowe są silniejsze niż siły międzycząsteczkowe. Ale zauważ, że tutaj ilość $ \ ce {H2O} $ jest znacznie większa niż $ \ ce {HCl} $, a nie 1 cząsteczka $ \ ce {H2O} $ próbuje rozbić 1 cząsteczkę $ \ ce {HCl } $. Raczej każda cząsteczka $ \ ce {HCl} $ zostaje otoczona cząsteczkami $ \ ce {H2O} $, więc przyciąganie przez siłę międzycząsteczkową zostaje znacznie zwielokrotnione i pomaga przezwyciężyć siłę wewnątrzcząsteczkową $ \ ce {HCl } $.
Ponownie, kolejny zauważalny fakt znajduje się między $ \ ce {H2O} $ a $ \ ce {HCl} $, nie tylko występuje przyciąganie dipolowe, ale możliwe jest również wiązanie wodorowe, które jest kolejną dość silną siłą międzycząsteczkową w porównaniu z innymi.