Jak zareagowałaby $ \ ce {H2SO4} $ na ciepło? Zakładam, że utworzyłby toksyczny tlenek siarki (di / tri), ale nie mogę znaleźć żadnych informacji na ten temat.
Obawiam się szczególnie niebezpieczeństwa pożaru, więc zakładaj bardzo intensywne ogrzewanie i bardzo niskie koncentracja.
Komentarze
- " bardzo niskie stężenie "? Następnie ' jest lekko kwaśna woda i ' nie ma dużej różnicy, jaki jest kwas.
Odpowiedź
Kwas siarkowy, $ \ ce {H2SO4} $ , mający entalpię formacji $ – 814 \ \ mathrm {kJ / mol} $ , jest dość stabilne i nie będzie się łatwo rozkładać.
Rozkład $ \ ce {H2SO4} $ do $ \ ce {H2O} $ i $ \ ce {SO3} $ jest dominujący między 400 $ i 700 \ \ mathrm K $ . Utworzenie niewielkiej ilości ga można zaobserwować siarkowy kwas siarkowy. Powyżej 673 $ \ \ mathrm K $ stała równowagi reakcji R1 staje się wyższa niż 1 i gwałtownie rośnie.
$$ \ ce {H2SO4 < = > H2O + SO3} \ tag {R1} $$
Drugi proces to redukcja trójtlenku siarki do $ \ ce {SO2} $ . Ta endotermiczna reakcja wymaga do zajścia wysokiej temperatury, a stała równowagi reakcji R2 jest wyższa niż 1 powyżej 1050 $ \ \ mathrm K $ .
$$ \ ce {SO3 < = > SO2 + \ dfrac12O2} \ tag { R2} $$
Musisz się więc martwić tylko wtedy, gdy temperatura osiągnie 400 USD \ \ mathrm K $ lub $ 127 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ( false precyzja ).
Komentarze
- Dzięki! Zgodnie z tą stroną: reference.com/science/hot-wood-fire-902305ee9dfd05a4 , zwykły kominek na drewno może dotrzeć do 900 ° F, która wynosi około 500 ° C, czyli jest wyższa niż temperatura w twoim wniosku. Pomyślałem też, że SO3 i SO2 są bardzo toksyczne. Czy to wszystko oznacza, że pożar występujący w pobliżu kwasu siarkowego może rzeczywiście stać się niebezpieczny dla ludzi w pobliżu (poza oczywistymi oparzeniami)?
- @YdobEmos Zwykle dostępny kwas siarkowy rozpuszcza się w wodzie (z wyjątkiem kwasu siarkowego, jeśli jest mało wody), więc temperatura byłaby ograniczona przez wodę.
- W roztworze wodnym musisz się także martwić, że woda będzie wrzała i pluła na ciebie kwasem. Odrobina gorącego kwasu siarkowego na błonie śluzowej nie jest przyjemnym doświadczeniem.
Odpowiedź
Po pierwsze, nie martw się o ogień: kwas siarkowy jest niepalny.
Około 1000 $ kelwinów taka reakcja wystąpiłaby:
$$ \ ce {2H2SO4 < = > 2SO2 + 2H2O + O2 } $$
Jest to stosowane w przemyśle do produkcji gazowego wodoru, a cały cykl reakcji nazywany jest cyklem siarkowo-jodowym .