Jak zauważył @MaxW, założenie, że objętości są addytywne, oznacza, że całkowita objętość wynosi 40 ml. Teraz zapamiętaj definicję stężenia molowego: $$ C = \ frac {\ text {moles solute}} {\ text {total volume}} = \ frac {n} {V} $$
Oznacza to, że stężenie i objętość są odwrotnie proporcjonalne, więc jeśli początkowo masz $ \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $ w 20 ml, a następnie dwukrotnie zwiększasz objętość, a następnie stężenie spada do połowy wartości początkowej. W liczbach: $$ \ frac {\ overset {\ text {to są twoje mole substancji rozpuszczonej}} {\ overbrace {\ frac {\ text {0,0400 mol}} {\ text { 1 l}} \ times {\ text {20 ml}}}}} {\ underset {\ text {to jest twój ostateczny tom}} {\ underbrace {\ text {40 ml}}}} = \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0.0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$