Jestem w 11. klasie i mam problem z rozwiązaniem pytania.
Oblicz stopień utlenienia siarki w $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Odpowiedź jest podana jako $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ istnieje, nosi nazwę „kwas nadtlenowy siarkowy”.
Jak to wypróbowano: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Komentarze
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Ma tlen na wyższym poziomie tlenu, ponieważ wszystkie peroksykwasy mają
- @hackwarewright Nazywany także kwasem Caro ' s .
- Struktury są ważniejsze niż wzory chemiczne przy określaniu stopnia utlenienia s poszczególnych atomów.
- Zauważ, że stopień utlenienia $ + 8 $ na $ \ ce {S} $ wymagałby otwarcia powłoki 2p, co nie ma miejsca w przypadku siarki.
Answer
$ \ ce {H_2SO_5} $ ma wiązanie tlen-tlen. Oznacza to, że dwa z pięciu atomów tlenu mają stopień utlenienia $ – 1 $ . Taki sam przypadek jak w $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Masz 3 tlenki o stopniu utlenienia $ – 2 $ i 2 atomy tlenu z $ – 1 $ .
Odpowiedź
$ \ ce {H2SO5} $ ma strukturę Lewisa pokazaną poniżej: 
Możliwe jest przypisanie utleniania # każdego atomu, biorąc pod uwagę elektroujemności dwóch atomów zaangażowanych w każde wiązanie i przypisując wiążące elektrony do atomu bardziej elektroujemnego w każdym przypadku. Atomy tlenu 3 i 4 są połączone ze sobą, więc elektrony wiążące są przypisane po jednym do każdego atomu.
Po przypisaniu elektronów wiążących do atomu bardziej elektroujemnego w każdym wiązaniu, rozszczepieniu elektronów wiążących OO i przypisaniu samotnego sparować elektrony z atomem, na którym się znajdują, stopień utlenienia każdego atomu można obliczyć według następującego wzoru: $$ utlenianie ~ liczba = grupa ~ liczba ~ elementu ~ w ~ ~ strukturze $$ np Tlen 1: grupa # 6 (dla tlenu) – przypisane elektrony 8 = -2 utlenianie #
stosując te reguły, przypisane # utleniania to:
Oba H: +1 każdy
Oxygens 1,2: -2 każdy
Oxygens 3,4: -1 każdy
S: +6
Uwaga: w przedstawionej strukturze Lewisa nie ma żadnych opłat formalnych. Istnieje inna forma składająca się z pojedynczych (celujących) wiązań do dwóch tlenów (# 2). Nie zmienia to przypisanych stopni utlenienia, ale nakłada 1 formalne ładunki na tlen o numerach 2 i 2+ formalne ładunki na S.