W prostej równowadze mamy albo $$ \ ce {A + heat < = > B} $$, gdzie reakcja naprzód jest endotermiczna, a reakcja wsteczna egzotermiczna, lub $$ \ ce {A < = > B + heat} $$, gdzie reakcja do przodu jest egzotermiczna, a reakcja wsteczna – endotermiczna. Zatem w zwykłej równowadze reakcja w jednym kierunku będzie egzotermiczna, a reakcja w drugim kierunku endotermiczna.
Wraz ze wzrostem temperatury równowagi zwiększa się szybkość reakcji zarówno do przodu, jak i do tyłu. Jednak szybkość reakcji endotermicznej (reakcja, która pochłania dodatkową energię) jest bardziej zwiększona. Zatem w pierwszej reakcji pokazanej powyżej dodanie ciepła przesunie reakcję w prawo; w drugiej reakcji ciepło popchnie ją w lewo.
Przyczyną takiego zachowania jest to, że zarówno reakcję do przodu, jak i do tyłu można opisać równaniem Arrheniusa $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ oraz szybkość z większą energią aktywacji (reakcja endotermiczna) będzie zawsze bardziej wrażliwa na zmiany temperatury. Dlatego też reakcja endotermiczna będzie narastać szybciej wraz ze wzrostem temperatury niż reakcja egzotermiczna. Umieść kilka liczb w równaniu i przekonaj się.