Spojrzałem więc na czynniki, które kontrolują względne moce kwasów i zasad .
Wiemy, że $ \ ce {HI} $ jest silniejszym kwasem niż $ \ ce {HBr} $, ponieważ $ \ ce {I} $ jest znacznie większy atom.
Ale potem gdzieś przeczytałem, że $ \ ce {HBrO4} $ jest silniejsze niż $ \ ce {HIO4} $, ponieważ w tym przypadku to elektroujemność odgrywa ważną rolę.
Skąd wiesz, czy używać rozmiaru lub EN jako wskazówki do porównywania mocy kwasów / zasad?
Komentarze
- W HI i HBr wodór jest bezpośrednio związany z halogenem, ale w kwasach perhalowych nie jest ' t.
Odpowiedz
„Wiemy, że HI jest silniejszym kwasem niż HBr, ponieważ jestem znacznie większym atomem”
To tylko połowa prawdy. Chodzi o siłę H- Wiązanie Br kontra H-I. Ponieważ I jest większe niż Br, wiązanie H-I jest dłuższe, słabsze, a zatem bardziej podatne na dysocjację. Więcej szczegółowych informacji znajdziesz tutaj .
$ \ ce {HBrO4} $ \ ce {HIO4} $
oba mają kwasowy proton związany z tlenem:
Wiązanie HO ma mniej więcej taką samą siłę w obu kwasach i dlatego przechodzisz do elektroujemności argumenty.