Pytanie: Moment dipolowy $ \ ce {HBr} $ wynosi 2,60 $ \ times 10 ^ {- 30} $ a odstęp międzyatomowy wynosi 1,41 $. Jaki jest procentowy charakter jonowy $ \ ce {HBr} $?
Wiem, że procentowy znak jonowy to obserwowany moment dipolowy podzielony przez obliczony moment dipolowy $ \ times \ 100 $.
Obliczony moment dipolowy to $ \ textrm {ładunek elektronu} \ times \ textrm {promień cząsteczki} $.
Jak jednak zamienić odstępy międzyatomowe na promień?
Odpowiedź
Obliczony moment dipolowy to ładunek elektronu * promień cząsteczki
To trochę za mało, obliczony moment dipolowy (obliczony przy założeniu, że jeden elektron został całkowicie przeniesiony z wodoru do bromu) zależy od długości wiązania (odstępów międzyatomowych ), a nie promień. \ begin {aligned} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {electron ~ charge \ times interatomic ~ odstęp} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ times 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ times (1,41 \ times 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2,26 \ times 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {aligned}
Jak wskazałeś, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2,6 \ times 10 ^ {- 30}]} {[2,26 \ times 10 ^ {- 29}]} = 0.12 = 12 \ \% $$