Z mojej książki AP Chem Prep:
Co co należy zrobić, jeśli wylewasz kwas siarkowy na blat?
A ) Zneutralizować kwas octem .
B ) Posypać rozlew stałym NaOH.
C ) Zneutralizować kwas NaHCO3.
D ) Zneutralizuj kwas roztworem soli Epsom $ (\ ce {MgSO4}) $ .
Podana odpowiedź brzmiała C – stwierdzając, że powinna to być $ \ ce {NaHCO3} $ , ponieważ jest to słabe rozwiązanie bazowe.
Jednak nie rozumiem, dlaczego siła podstawy ma znaczenie (w danej sytuacji) i jak określić e wytrzymałość podłoża – przynajmniej w stosunku do innych zasad.
Komentarze
- Mocna zasada sama w sobie byłaby później problemem (NaOH jest korozyjny , możesz poczuć zmydlenie palców, jeśli go dotkniesz). Słaba baza, taka jak wodorowęglan (którą można nawet pić bez żadnych problemów), to znacznie mądrzejszy wybór!
- @The_Vinz Jeśli uczucie śliskości to zmydlanie, dlaczego soda oczyszczona jest również śliska? Czy reaguje z wolnymi kwasami tłuszczowymi na skórze, czy może coś jest nie tak z " śliskim " wyjaśnieniem?
- chemistry.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Odpowiedź
Po pierwsze, dlaczego inne opcje tak naprawdę nie są opcjami:
A : ocet, będąc słabym kwasem, nie neutralizuje kwasu siarkowego, a jedynie go rozcieńcza;
B : stały wodorotlenek sodu, mocna zasada, neutralizuje kwas siarkowy, ale powoduje to energiczne wydzielanie znacznej ilości ciepła na jednostkę czasu: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ Przy użyciu ciała stałego NaOH trudne jest również zagwarantowanie, że pokryje wyciek i nie pozostanie żaden nieprzereagowany kwas lub nadmierna ilość wodorotlenku (który jest równie niepożądany), ponieważ nie ma wizualnej wskazówki, czy neutralizacja jest zakończona, chyba że przeprowadzisz test różne plamki z, powiedzmy, papierkiem pH.
D : Roztwór siarczanu magnezu nie ” t reaguje z kwasem siarkowym i tylko go rozcieńcza.
Po drugie, roztwór wodorowęglanu sodu nie tylko neutralizuje kwas
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
ale także może być (i powinien być !) używany w nadmiarze, aby zapewnić całkowitą neutralizację kwasu. Po zneutralizowaniu kwasu pozostaje roztwór wodorowęglanu sodu i siarczanu sodu, który jest tylko lekko zasadowy ze względu na hydrolizę kationową. Kolejną ważną zaletą używania $ \ ce {NaHCO3} $ jest kontrola wizualna: po zakończeniu procesu wydzielanie gazu zatrzymuje się.
Komentarze
- Jednak musowanie może być również niekorzystne, jeśli ' rozprowadza drobne kropelki płynu.
- Praktycznie tak myślałem. ' użyłem (stałego) wodorowęglanu do prawdziwych wycieków kwasu akumulatorowego, ale naprawdę chcesz dużo, aby pozbyć się nadal kwaśnego, pienistego bałaganu. Ale nadal najlepsza opcja w porównaniu do NaOH, który pozostawia albo niebezpieczny kwas, albo niebezpieczną zasadę).
- Unikanie szybkiego wydzielania ciepła jest również punktem na uwagę, IMO – czasami nie chcesz przepalić podłoga
- Inną rzeczą, na którą chcesz uważać, jest tworzenie kwaśnej mgły. Wiele reakcji z kwasem siarkowym jest bardzo egzotermicznych i skutkuje tak energiczną reakcją, że tworzy się raczej stabilna kwaśna mgła. Jak możesz sobie wyobrazić, nie chcesz wdychać mgiełki kwasu siarkowego. Ten kwas jest bardzo paskudny.