Stopień dysocjacji $ \ ce {NH3} $ w $ \ pu {1 atm} $ wynosi 20% w następujący sposób: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Postępuję na dwa sposoby, ale otrzymuję dwie różne odpowiedzi.
Tutaj zakładam, że początkowa ilość mola reagenta wynosi 2 a iloczyn iloczynu wynosi 0. Następnie przyjmuję, że ilość amoniaku w równowadze wynosi 2-2 \ alpha $, azotu to $ \ alpha $, a wodoru wynosi 3 $ \ alpha $. Następnie znajduję $ K_ \ mathrm {p} $ (gdzie $ \ alpha = 0,2 $).
Tutaj, ponieważ dysocjacja wynosi 20%, zakładam, że ilość amoniaku w równowadze wyniesie 0,8 i że azotu i wodoru będzie wynosić odpowiednio 0,2 i 0,6. Następnie znajduję również $ K_ \ mathrm {p} $, ale różni się od początkowego.
Gdzie się mylę?
Odpowiedź
Pierwsze rozwiązanie jest idealne.
Problem znajduje się w drugie rozwiązanie.
Jeśli zaczniemy od 1 mola $ \ ce {NH3} $ , to przy 20% dysocjacji zostanie nam 0,8 mola gdy reaguje 0,2 mola, te 0,2 mola daje 0,1 mola $ \ ce {N2} $ i 0,3 mola $ \ ce {H2} $
Stąd $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0.3}] ^ 3 [\ ce {0.1}]} {[\ ce {0.8}] ^ 2} $$
Komentarze
- To oznacza, że za 2 dolary dolary powinienem powiedzieć, że 1,6 miliona dolara $ NH_ {3} $ pozostaje w równowadze. .?
- @NehalSamee tak, to jest całkowicie poprawne
- … Ale jeśli przyjmiemy, że całkowita liczba moli w stanie równowagi wynosi 100, to równowaga rium zawiera 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ i 5 mol $ N_2 $ … W takim przypadku obliczenia nie ' t pasują …
- to nie jest definicja stopnia dysocjacji stopień dysocjacji to% reagenta, który ulega reakcji @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … przeczytaj tę próbę zastosowania tutaj. @NehalSamee