Chciałbym stworzyć sześciofluorek siarki i przetestować w nim pływające rzeczy, ale jestem „noobem chemii” i od czego Czytałem, że jest nietoksyczny i ogólnie całkiem bezpieczny, ale przede wszystkim nie wiem, jak go zrobić (poza tym, że zawiera siarkę i fluor, które są zdecydowanie niebezpieczne) i środków ostrożności, aby to zrobić. Zasadniczo: bezpieczny sposób wytwarzania sześciofluorku siarki i jak bezpieczny jest sześciofluorek siarki?
Komentarze
- Lepiej to kup – żaden chemik nie powinien unikać fluoru w gazie .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m daleko od chemii noob (i mam doświadczenie w używaniu CO, HCl i chloru gazowego), ale trzymałbym się z daleka od wszelkich eksperymentów związanych z obsługą gazu fluorowego, które odbywają się w przemysłowej komorze kominowej.
- Z drugiej strony jest to również bardzo dobry gaz cieplarniany, więc uwalnianie go do środowiska dla przyjemności nie jest ' nie świetne.
- To ' ma rację: kiedy wdychany, robi śmieszne rzeczy z twoim głosem. Jest to bezpieczne, ponieważ nie zareaguje z niczym w tobie, ale nie ' nie zapominaj, że nie możesz ' przeżyć bez tlenu przez za długi.
Odpowiedź
Przygotowanie sześciofluorku siarki z siarki elementarnej i fluoru pierwiastkowego nie jest odpowiednie dla amatorów lub początkujący; zdecydowanie nie jest to domowy eksperyment. Fluor jest żrący i bardzo toksyczny. Powoduje poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu, a wdychanie jest śmiertelne. Ponadto jest utleniaczem i gwałtownie reaguje ze wszystkimi materiałami palnymi; w związku z tym może spowodować lub zintensyfikować pożar.
Samodzielnie wykonany sześciofluorek siarki nie nadaje się do inhalacji ani podobnych eksperymentów, ponieważ może zawierać różne toksyczne zanieczyszczenia.
W skali laboratoryjnej niklowana łódka jest napełniona siarką i umieścić w probówce reakcyjnej. Rurka jest podłączona do wymrażarki, która jest chłodzona ciekłym azotem. Aparat powinien być suchy i odtłuszczony. Następnie wprowadzany jest strumień fluoru.
Reakcja $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ jest silnie egzotermiczna (standardowa entalpia molowa formacja na $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220,5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). W strumieniu fluoru siarka pali się niebieskim płomieniem.
Sześciofluorek siarki zbiera się w wymrażarce. Produkt zawiera różne zanieczyszczenia, takie jak $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ i $ \ ce {S2F10} $. Większość zanieczyszczeń łatwo ulega hydrolizie; dlatego gaz przepływa przez butlę do mycia wypełnioną roztworem $ \ ce {KOH} $. Jednak $ \ ce {S2F10} $ musi zostać usunięte za pomocą węgla aktywowanego lub rozłożone przez pirolizę przy 400 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $ zgodnie z $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] „Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances”, w CRC Handbook of Chemistry and Physics, wydanie 90 (CD-ROM wersja 2010), David R. Lide, red., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL.