Kiedy właśnie uczyliśmy się o kwasach i zasadach, przedstawiono mi następującą reakcję:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ , jednak myślałem, że może to być coś w rodzaju
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Obie wydają się pasować do pojęcia reakcji neutralizacji tworzącej sól, więc skąd mam wiedzieć, że pierwsza jest poprawna? Druga reakcja wygląda dla mnie dobrze (czy to, że wodorowęglan jest zbyt reaktywny?) i więcej intuicyjny, ponieważ kwas węglowy po prostu oddaje proton, kończąc jako jon do połączenia z $ Na $ , więc jak odróżnić tego rodzaju przypadki?
Odpowiedź
Masz rację, obie te reakcje mają miejsce.
Od Wikipedia, plik Darmowa encyklopedia
W roztworze wodnym węglany, wodorowęglany, dwutlenek węgla i kwas węglowy istnieją razem w dynamicznej równowadze.
Teraz odpowiedź na pytanie zależy od kontekstu. Jeśli poproszono cię o wykonanie tej reakcji w lekko kwaśnym / słabo zasadowym podłożu, wówczas odpowiedzią będzie wodorowęglan, podczas gdy w silnie zasadowym podłożu odpowiedzią będzie węglan.
Interesujące dla dalszych czytanie:
Ta $ \ ce {pH} $ zależna równowaga między węglanami i wodorowęglanami jest jednym ze sposobów, w jakie krew $ \ ce {pH} $ , a $ \ ce {pH} $ jamy ustnej jest zachowany. Pomaga też życie wodne, by przetrwać w wodach oceanicznych. (Zobacz także cykl mocznikowy i cykl węglowy).
Komentarze
- @ AbhigyanC Co z $ \ pu {pH} $ w drugim punkcie równoważności, więcej czy mniej niż 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ i $ \ ce {pK_ {a2}} $ kwasu węglowego wynoszą 4,5 dolara \ times10 ^ {- 7} $ i 4,7 $ \ times10 ^ {- 11} $, odpowiednio. Dzieje się to przy $ \ ce {pH} = 8,34 $, używając wzoru na pH anionu amfiprotycznego jest średnią z dwóch Wartości pK. Patrz chembuddy.com/…