Uzupełnij i zrównoważyć następujące równanie cząsteczkowe (w roztworze wodnym); zawierać etykiety faz. Następnie zapisz równanie jonowe netto.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Sądziłem, że kwas $ \ ce {HNO3} $ po prostu podaj jego wodór do $ \ ce {NH3} $ i wykonaj wynikową reakcję:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
Jednak prawidłowa odpowiedź to $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Dlaczego tak jest?
Odpowiedź
Twoja odpowiedź jest bardzo zbliżona do udzielonej odpowiedzi, z wyjątkiem następujących dwóch ciekawostek (pierwsza jest bardziej znaczący).
-
Reakcja kwasowo-zasadowa nie jest wymianą atomu wodoru $ \ ce {H} $ . Jest to wymiana jonu wodorowego (lub protonu) $ \ ce {H +} $ . Twoja odpowiedź powinna brzmieć: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
-
Podana odpowiedź łączy dwa wyprodukowane jony w jeden związek. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
Wynik # 2 byłby rozsądny, gdybyś nie powiedziano, że reakcja zachodzi w roztworze wodnym. W roztworze wodnym produkty powinny być produktami nr 1, ponieważ azotan amonu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.
Odpowiedź
Równanie molekularne:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Równanie jonowe netto:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Uwaga : $ \ ce {NH4NO3} $ nie jest ciałem stałym w roztworze wodnym. Jest całkiem rozpuszczalny.
Komentarze
- Wszystko to jest już w poprzedniej odpowiedzi.
- @Mithoron: Jedyna poprzednia odpowiedź że widzę ma NH4NO3 jako ciało stałe i nie pokazuje równania jonowego netto z NH3 (aq) + H ^ + (aq), dlatego przedstawiłem aktualną odpowiedź. Jeśli jest zbędny, czy można go usunąć?