Uzupełnij i zrównoważyć następujące równanie cząsteczkowe (w roztworze wodnym); zawierać etykiety faz. Następnie zapisz równanie jonowe netto.

$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $

Sądziłem, że kwas $ \ ce {HNO3} $ po prostu podaj jego wodór do $ \ ce {NH3} $ i wykonaj wynikową reakcję:

$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$

Jednak prawidłowa odpowiedź to $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Dlaczego tak jest?

Odpowiedź

Twoja odpowiedź jest bardzo zbliżona do udzielonej odpowiedzi, z wyjątkiem następujących dwóch ciekawostek (pierwsza jest bardziej znaczący).

  1. Reakcja kwasowo-zasadowa nie jest wymianą atomu wodoru $ \ ce {H} $ . Jest to wymiana jonu wodorowego (lub protonu) $ \ ce {H +} $ . Twoja odpowiedź powinna brzmieć: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$

  2. Podana odpowiedź łączy dwa wyprodukowane jony w jeden związek. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$

Wynik # 2 byłby rozsądny, gdybyś nie powiedziano, że reakcja zachodzi w roztworze wodnym. W roztworze wodnym produkty powinny być produktami nr 1, ponieważ azotan amonu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.

Odpowiedź

Równanie molekularne:

$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$

Równanie jonowe netto:

$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$

Uwaga : $ \ ce {NH4NO3} $ nie jest ciałem stałym w roztworze wodnym. Jest całkiem rozpuszczalny.

Komentarze

  • Wszystko to jest już w poprzedniej odpowiedzi.
  • @Mithoron: Jedyna poprzednia odpowiedź że widzę ma NH4NO3 jako ciało stałe i nie pokazuje równania jonowego netto z NH3 (aq) + H ^ + (aq), dlatego przedstawiłem aktualną odpowiedź. Jeśli jest zbędny, czy można go usunąć?

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *