Moje pytanie jest w pewnym stopniu związane z to pytanie . Kiedy patrzę na tabelę standardowych wartości, są dwa wpisy dla wodoru:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Rozumiem, że $ \ ce {H2 (g)} $ wynosi 0, ponieważ jest używane jako odniesienie, dlaczego jest jednoatomowe $ \ ce {H (g)} $ podane w tabeli i co to oznacza? Kiedy należałoby go użyć do obliczenia zmiany entalpii?
Z tego, co rozumiem, wodór istnieje tylko jako gaz jednoatomowy w bardzo wysokich temperaturach, standardowe entalpie tworzenia podano przy 1 baru, 298,15 K.
Odpowiedź
Wartość może być używana zawsze, gdy atomowy wodór występuje jako (prawdopodobnie pośredni) związek. Na przykład. zareaguj
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
co jest podstawową reakcją w atomowym spawaniu wodorowym.
Komentarze
- To prawda – często istotnym związkiem jest samotny proton. Na przykład, podczas tworzenia się stałych wodorków metali potrzebny jest H, aby wejść, rozproszyć się i zareagować z metalem. H $ _ {2} $ właśnie wygrał ' t zrób to.
- @JonCuster oznacza, że używamy $ \ ce {H (g)} $ w prawie Hessa ', gdy patrzymy na przykład na spalanie wodoru z tlenem, ponieważ w pewnym momencie jednoatomowy wodór jest gatunkiem pośrednim w tej reakcji?
- Cóż, możesz wybrać stan standardowy, ale musisz być konsekwentny. Końcowy rezultat jest taki sam, sposób, w jaki się tam dostaniesz, jest nieco inny.