Mam następujące reakcje:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO} \ end {align} $$
Ja też mają $ \ Delta H $ w $ \ mathrm {kJ / mol} $ dla pierwszych trzech reakcji.
Na podstawie tych informacji muszę znaleźć $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Jestem prawie pewien, że muszę korzystać z prawa Hessa, ale nie wiem, jak je tutaj zastosować. Próbowałem użyć drugiej reakcji jako mojej „głównej” reakcji, a następnie mogę użyć trzeciej i czwartej reakcji jako reakcji tworzenia dwóch związków z głównej reakcji, ale potem nie jestem pewien, jak postępować.
Odpowiedź
Próbujesz poznać entalpię formacji. Entalpia tworzenia to zmiana energii, gdy jeden mol substancji powstaje z jej elementów składowych w ich stanie standardowym.
Ostatnie równanie pasuje do tego, więc powinno to być twoim „głównym” lub „celem” równanie. Stamtąd powinieneś być w stanie zastosować prawo Hessa do obliczenia zmiany entalpii tworzenia tlenku magnezu.
Komentarze
- Wiem, ale problem polega na tym, że nie ' nie wiem, jak zastosować prawo Hessa ', aby przejść od pierwszych trzech do ostatniego równania.
- Nieważne, ' znalazłem odpowiedź, chociaż ' nie jest najbardziej godną zaufania witryną, w której można znaleźć odpowiedź, wydaje mi się, że chemia się sprawdza: answer.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL