OK, napotkałem to pytanie w zadaniu domowym.
Próbka 100,0 ml 0,20 M HF to miareczkowany 0,10 M KOH. Określić pH roztworu po dodaniu 200 ml KOH. Wartość Ka HF wynosi 3,5 x 10-4?
O tak, to wielokrotny wybór
- 3,46
- 10,54
- 8,14
- 9,62
- 7,00
Znalazłem odpowiedzi na podobne pytania. Tutaj
Ale mam inny problem z tym pytaniem. T on HF i KOH znoszą się nawzajem, ponieważ mają taką samą ilość moli
Ja zakładam co kiedykolwiek spojrzymy na drugą stronę, będzie miało 0,02 mola i jest kwasem
- HF -> 0,1 L * 0,2 M = 0,02 mola
- KOH -> 0,2L * 0,1M = 0,02 mola
- HF-KOH = 0
Wierzę, że to oznacza, że nie mogę użyć równania Hasselbacha, więc zrobiłem to :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x więc jest inny sposób rozwiązania tego problemu
Otrzymałem informację zwrotną na temat tej reakcji: „Ty załóżmy, że pierwsza reakcja kończy się, gdy wartość Ka nie jest tak wysoka „
Jeśli i nie kończy się co mam zrobić ?!
Naprawdę muszę tylko zobaczyć, jak to działa i wiedzieć, dlaczego coś się dzieje
Komentarze
- Przed przystąpieniem do rozważania niekompletnego przypadku radziłbym trzymać się założenia, że reakcja jest zakończona. Jeśli reakcja jest zakończona, jakie produkty zamierzasz utworzyć?
- I ' Przepraszam, ale nie ' t na pewno naprawdę albo FH2 + KO, albo H2O + FK nie do końca pewny
- Który z HF i KOH jest podstawą? Który to kwas?
- HF to kwas KOH to zasada
- Uhhuh. Więc kwas jest dawcą protonów, prawda? A podstawą jest akceptor protonów, prawda? Jakie gatunki utworzą? Pamiętaj, że KOH istnieje jako $ \ ce {K +} $ i $ \ ce {OH -} $ w rozwiązaniu.
Odpowiedź
Z komentarzy:
[OP] OK Dziękuję wszystkim, w końcu to zrozumiałem. więc K zostaje po prostu wyrzucony przez okno. i zostaje nam równanie (F- + H2O < -> FH + OH-) Więc biorę Ka, aby otrzymać Kb przez (Kw / Ka) i moje stężenie F – i OH- było (0,02 / 0,3), które podłączyłem do sqrt ((Kb) * (M z OH- lub F-)) wziąłem -log tego, że dostałem pOH, a następnie przekonwertowałem je z powrotem na pH (14 – pH ) Ostatnia rzecz, dlaczego IK przez okno oznacza, że jest neutralny. Aha i odpowiedzi 8.14
Parafrazowane akapitami:
Mocna podstawa ( $ \ ce {KOH} $ ) reaguje ze słabym kwasem ( $ \ ce {HF} $ ) przy stosunku stechiometrycznym:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
Głównym gatunkiem jest fluorek, słaba zasada o pKb = 14 – pKa, gdzie pKa to wartość kwasu fluorowodorowego. Jon potasu jest widzem. Aby znaleźć pH, użyj swojej ulubionej strategii dla czystej słabej zasady. Wynik to pH = 8,14.
Jak zauważył MaxW w komentarzach, polega to na uzyskaniu odpowiedniego stosunku stechiometrycznego. Jeśli $ \ ce {KOH} $ jest nawet w niewielkim nadmiarze (powiedzmy o jedną dziesiątą milimola na litr za dużo), pH będzie silnie zasadowe ( pH 10) .Jeśli pomylisz się w innym kierunku, otrzymasz bufor $ \ ce {HF, F -} $ z kwaśnym pH.