Ich möchte Schwefelhexafluorid herstellen und darin schwebende Dinge testen, aber ich bin ein „Chemie-Neuling“ und von was Ich habe gelesen, dass es ungiftig und im Allgemeinen ziemlich sicher ist, aber zunächst weiß ich nicht, wie ich es herstellen soll (abgesehen davon, dass es Schwefel und Fluorid enthält, die beide definitiv nicht sicher sind) und die Vorsichtsmaßnahmen dafür. Grundsätzlich gilt: Sicherer Weg zur Herstellung von Schwefelhexafluorid und wie sicher ist Schwefelhexafluorid?
Kommentare
- Besser kaufen – Chemie-Noobs sollten sich von Gasfluor fernhalten .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I '
- Auf der anderen Seite ist es auch ein sehr gutes Treibhausgas, daher ist es nicht ' nicht großartig, es nur zum Spaß in die Umwelt freizusetzen.
- Das ' ist richtig: Wenn es eingeatmet wird, macht es lustige Dinge mit Ihrer Stimme. Es ist sicher, dass es mit nichts in Ihnen reagiert, aber ' vergessen Sie nicht, dass Sie ' ohne Sauerstoff nicht überleben können zu lang.
Antwort
Die Herstellung von Schwefelhexafluorid aus elementarem Schwefel und elementarem Fluor ist für Amateure nicht geeignet oder Anfänger; Es ist definitiv kein Heimversuch. Fluor ist ätzend und sehr giftig. Es verursacht schwere Hautverbrennungen und Augenschäden und ist beim Einatmen tödlich. Darüber hinaus ist es ein Oxidationsmittel und reagiert heftig mit allen brennbaren Materialien; Daher kann es Feuer verursachen oder verstärken.
Selbst hergestelltes Schwefelhexafluorid ist nicht zum Inhalieren oder für ähnliche Experimente geeignet, da es verschiedene toxische Verunreinigungen enthalten kann.
Im Labormaßstab wird ein Nickelboot gefüllt mit Schwefel und in ein Reaktionsrohr gegeben. Das Rohr ist mit einer Kühlfalle verbunden, die mit flüssigem Stickstoff gekühlt wird. Das Gerät sollte trocken und ungefettet sein. Dann wird ein Fluorstrom eingeführt.
Die Reaktion $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ ist stark exotherm (Standard-Molenthalpie von Bildung bei $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220,5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). Im Fluorstrom brennt Schwefel mit einer blauen Flamme. Schwefelhexafluorid wird in der Kühlfalle gesammelt. Das Produkt enthält verschiedene Verunreinigungen wie $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ und $ \ ce {S2F10} $. Die meisten Verunreinigungen sind leicht hydrolysierbar; Daher wird das Gas durch eine mit $ \ ce {KOH} $ -Lösung gefüllte Waschflasche geleitet. $ \ Ce {S2F10} $ muss jedoch mit Aktivkohle entfernt oder durch Pyrolyse bei $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ gemäß $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] „Thermodynamische Standardeigenschaften chemischer Substanzen“, im CRC-Handbuch für Chemie und Physik, 90. Ausgabe (CD-ROM-Version 2010), David R. Lide, Hrsg., CRC Press / Taylor und Francis, Boca Raton, FL.