Na escola, fizemos um experimento usando gordura e $ \ ce {KOH} $ para criar sabonete “macio”.
Posteriormente , adicionamos $ \ ce {NaOH} $ para transformá-lo em sabonete “duro”.
Eu li em vários lugares na internet que a diferença entre usar potássio e sódio é o que determina se ele se torna um ” sabonete “duro” ou sabonete “macio”.
Estou correto na noção de que o $ \ ce {K +} $, resp. $ \ ce {Na +} $ íons se conectam às extremidades $ \ ce {O -} $ do ácido graxo?
É possível pular a primeira etapa e criar um sabonete “duro” usando $ \ ce {NaOH} $ imediatamente?
Por que o sabonete “Soft” se dissolve muito mais facilmente do que o sabonete “Hard”? Ou em outras palavras: por que é muito mais fácil para o $ \ ce {K +} $ cair do que para o $ \ ce {Na +} $?
Resposta
Basicamente, sim, em termos comuns, sabonete líquido tem $ \ ce {K +} $ e sabonete duro tem $ \ ce {Na +} $ .
Ambos são metais alcalinos, mas $ \ ce {K +} $ está abaixo de $ \ ce {Na +} $ na tabela periódica, então talvez devêssemos considerar as tendências de periodicidade. Conforme você desce na mesa, os átomos se tornam mais reativos, então $ \ ce {K +} $ tem mais probabilidade de reagir com partes polares da água do que $ \ ce {Na +} $ . Aqui estão as solubilidades para ambos (embora existam outros valores que contariam esta história, talvez melhores do que a solubilidade do produto):
[Solubilidade para $ \ ce { KOH} $ ] em $ \ ce {H2O} $ a 25C: 121 g / 100 mL
[Solubilidade para $ \ ce {NaOH} $ ] em $ \ ce {H2O} $ a 25C: 100 g / 100 mL
Com relação à sua questão de ir direto para o sabão duro, com base este link , parece factível; ele acabou de usar $ \ ce {NaOH} $ (soda cáustica) e óleos sem menção de $ \ ce {KOH} $ (potássio?) para falar a respeito.
E sim, os íons positivos se conectam ao $ \ ce {O -} $ do ácido graxo, conforme visto neste diagrama. 
(img src: http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec19/lec19.html )
Comentários
- Esta não é uma resposta à pergunta, e a parte sobre a reatividade também é um disparate completo aqui.