É muito difícil obter informações precisas sobre resíduos de alvejante doméstico. Imagine, por exemplo, que você despeje alvejante puro (ou diluído) em um tecido ou sintético espuma e deixe secar sem enxaguar (como um experimento científico). Algumas fontes dizem: vai “desaparecer” totalmente (com ar e / ou luz), saindo água e sal, e alguns outros dizem que deixará alguns compostos tóxicos para trás, como hidróxido de sódio (que é adicionado ao alvejante para retardar sua decomposição).

Pergunta 1: O alvejante apenas se degradam em água e sal ($ \ ce {NaCl} $), ou deixará outras substâncias? Se sim, quais? Se o primeiro caso é verdadeiro (ou seja, os produtos de degradação são apenas água e sal), por que a solução ainda cheira a água sanitária por muito tempo?

Pergunta 2: Se a água sanitária (uma base) deixa tóxico resíduo (s), podemos usar vinagre (um ácido) para neutralizá-lo? $ (~ \ ce {OH- + H +} $ deve criar $ \ ce {H2O} $)

  • Vinagre branco : Estou confuso, pois há informações contraditórias na Wikipedia . Alguns dizem que o vinagre neutraliza os resíduos prejudiciais da água sanitária, enquanto outra fonte afirma que “pode resultar na produção de produtos químicos muito mais cáusticos e perigosos, como o ácido hipocloroso”.

  • Um antioxidante como a vitamina C funcionará como neutralizador? (como sugerido por Brian)

Parece que todos concordam sobre o uso de peróxido, bissulfito, metabissulfito ou tiossulfito e tiossulfato de sódio para neutralizar resíduos de branqueamento, mas eu me pergunto se produtos mais comuns, como vinagre ou vitamina C, podem ser usados: O que você acha desses dois? Alguma outra sugestão?

EDITAR: Eu removi o exemplo de lavagem que era confuso, pois implicava em enxágue + Eu atualizei minha pergunta porque pensei que água sanitária era um ácido.

EDIT2:

A lixívia doméstica é, em geral, uma solução que contém 3–8% hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio 0,01–0,05%; o hidróxido de sódio é usado para retardar a decomposição do hipoclorito de sódio em cloreto de sódio e clorato de sódio. wiki

A resposta de Brian e Drmoishe “sugere várias maneiras de neutralizar a lixívia mas e os resíduos de hidróxido de sódio? (verifico em um alvejante francês, ele mostra apenas na composição: “3,7% de hipoclorito de sódio “, nada mais)

Resposta

Pergunta 1

Não. Bleach requer algo para reagir com para ser consumido. ainda haver resíduos de lixívia no material.

Pergunta 2

Acho que esta pergunta é na verdade baseada em uma percepção equivocada, provavelmente devido aos múltiplos sentidos da palavra em inglês “ neutralize “:

neutralizar, verb

: impedir (alguém ou algo) de ser eficaz ou h armful

: para fazer com que (um produto químico) não seja nem um ácido nem uma base

Embora você esteja completamente correto ao adicionar ácido ao hipoclorito de sódio iria neutralizá-lo no segundo sentido, você estaria de fato fazendo o oposto de neutralizá-lo no primeiro sentido. Sua “outra fonte” está correta – adicionar qualquer ácido ao hipoclorito de sódio mudará o equilíbrio em direção ao ácido hipocloroso ( $ \ ce {HOCl} $ ), que por sua vez se equilibra com cloro molecular ( $ \ ce { Cl_2} $ ), que é um personagem desagradável com o qual você não quer mexer $ \ dagger $ .

O que você precisa para neutralizá-lo no primeiro sentido, uma vez que a lixívia é um oxidante , é um agente redutor . Minha recomendação seria, digamos, esmagar alguns comprimidos de vitamina C sem corante ( ácido ascórbico ), dissolva em um balde de água e deixe de molho o artigo a ser tratado por cerca de meia hora. Observe que, na verdade, eu nunca tentei fazer isso, então não tenho ideia se vai funcionar. Também pode funcionar despejar essa solução de vitamina C na área de preenchimento de “amaciante líquido” de uma máquina de lavar, se houver.

EDITAR : Acabei de encontrar este Chem.Pergunta SE de dois anos atrás, que confirma que o ácido ascórbico é adequado para limpar cloro / hipoclorito.

$ \ dagger $ Observação : Tecnicamente, desde $ \ ce {Cl2} $ é volátil, embebendo o material em um ácido como o vinagre provavelmente eventualmente resultará em todo o alvejante / cloro saindo do material, tornando a resposta real da Questão 1 um” sim condicional “. No entanto, esta é uma ideia realmente ruim do ponto de vista de saúde / segurança.

Comentários

  • 1/2 Obrigado você Brian para me mostrar meus equívocos. Eu finalmente entendi que alvejante é uma base, mas não muito mais. Achei que poderíamos neutralizar uma base com um ácido, mas infelizmente parece mais complexo do que apenas um banho de OH- vs H + nadando sobre ela. Sua vitamina C sugere que a introdução de substâncias que contenham muitos elétrons (como VitC) neutralizaria o compostos de alvejante que precisam desesperadamente de alguns. Isso está (globalmente) correto?
  • 2/2 O que eu acho estranho é que, uma vez que o alvejante é uma base, (contém OH-), devemos fornecer mais carga positiva para neutralizá-lo e, portanto, ácido ( que contém H +), mas você sugere a vitamina C, que fornecerá mais elétrons … Por quê?
  • @GuillaumeCombot Veja minha edição. Ácido / base e muitos / poucos elétrons geralmente não estão relacionados, apesar do fato de que ambos podem envolver espécies carregadas. Em geral, você está correto – bleach " tem poucos elétrons " e, portanto, deseja reagir com coisas que " tem aproximadamente o número certo de elétrons " ou que " tem muitos elétrons. " Isso ' é o que significa quando digo que alvejante é um agente oxidante.
  • Alguma idéia sobre os resíduos de hidróxido de sódio? (cf edit2)
  • @GuillaumeCombot Não deve haver ' qualquer resíduo de $ \ ce {NaOH} $, apenas $ \ ce {NaCl} $. O oxigênio em $ \ ce {ClO -} $ será transferido para o agente redutor de alguma forma no curso da ' neutralização ' reação.

Resposta

Após um ciclo completo de lavagem, enxágue e secagem, deve haver pouco ou nenhum alvejante deixado no tecido, mas há possível preocupação sobre o efeito da água sanitária sobre os compostos orgânicos . No entanto, se a desinfecção for necessária, o risco infinitesimalmente pequeno de VOC * é superado pela eliminação de microorganismos.

Se qualquer cheiro remanescente de cloro o incomoda, um enxágue extra com água deve ser útil. @Brian sugere um agente redutor e $ \ ce {Na2S2O3} $ , tiossulfato de sódio, é barato e é comumente usado para remover cloro residual para aquários . No entanto, deixar as roupas secando ao ar ou arejá-las por um dia seria tão eficaz.

(*) " Compostos orgânicos voláteis "

Comentários

  • Ah, tiosulfato, boa ideia.
  • EDITAR: Removi o exemplo de lavagem o que foi confuso, pois implicava enxágue + Eu atualizei minha pergunta porque achava que alvejante era um ácido.
  • @drMoishe Obrigado pela edição! Alguma ideia sobre os resíduos de Hidróxido de Sódio? (cf edit2)
  • A concentração de qualquer resíduo deve ser mínima, pois apenas pequenas quantidades de cloro ou tiossulfato estão presentes. Provavelmente haveria mais minerais na água da torneira do que produtos de reação após o enxágue final.
  • @DrMoishePippik Ok, mas a questão (editada) especifica " não enxágue " …

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