O grau de dissociação de $ \ ce {NH3} $ em $ \ pu {1 atm} $ é 20% como segue: $$ \ ce {2NH3 < = > N2 + 3H2} $$
Eu sigo dois caminhos, mas acabo com duas respostas diferentes.
Aqui, eu suponho que a quantidade inicial de toupeira reagente é 2 e o do produto é 0. Então, considero a quantidade de amônia em equilíbrio como $ 2-2 \ alpha $, o nitrogênio como $ \ alpha $ e o hidrogênio como $ 3 \ alpha $. Então, acho $ K_ \ mathrm {p} $ (onde $ \ alpha = 0,2 $).
Aqui, como a dissociação é de 20%, suponho que a quantidade de amônia em equilíbrio será 0,8 e que de nitrogênio e hidrogênio serão 0,2 e 0,6 respectivamente. Além disso, acho $ K_ \ mathrm {p} $, mas é diferente do inicial.
Onde me engano?
Resposta
A primeira solução é perfeita.
O problema está em a segunda solução.
Se começarmos com 1 mol de $ \ ce {NH3} $ então, com 20% de dissociação, ficaremos com 0,8 moles quando 0,2 moles reagem, estes 0,2 moles dão 0,1 mol de $ \ ce {N2} $ e 0,3 moles de $ \ ce {H2} $
Portanto, $$ K_ \ mathrm p = \ frac {[\ ce {H2}] ^ 3 [\ ce { N2}]} {[\ ce {NH3}] ^ 2} = \ frac {[\ ce {0,3}] ^ 3 [\ ce {0,1}]} {[\ ce {0,8}] ^ 2} $$
Comentários
- Isso significa que para $ 2 mol $, devo dizer $ 1,6 mol $ $ NH_ {3} $ permanece em equilíbrio. .?
- @NehalSamee sim, está perfeitamente correto
- … Mas, se considerarmos que o mol total no equilíbrio é 100, então o equilíbrio rium contém 80 mol $ NH_ {3} $, 15 mol $ H_2 $ e 5 mol $ N_2 $ … Então, o cálculo não ' t corresponde …
- essa não é a definição de grau de dissociação grau de dissociação é% de reagente que sofre reação @NehalSamee
- en.wikipedia.org/ wiki / … leia isto tente se inscrever aqui. @NehalSamee