Resposta
Em um equilíbrio simples, temos $$ \ ce {A + heat < = > B} $$ onde a reação direta é endotérmica e a reação posterior exotérmica, ou $$ \ ce {A < = > B + calor} $$ onde a reação direta é exotérmica e a reação posterior endotérmica. Portanto, em um equilíbrio simples, a reação em uma direção será exotérmica e a reação na outra direção será endotérmica.
Quando a temperatura de um equilíbrio é aumentada, a taxa de reação para frente e para trás é aumentada. No entanto, a taxa da reação endotérmica (a reação que absorve a energia adicionada) é aumentada mais. Portanto, na primeira reação mostrada acima, a adição de calor mudará a reação para a direita; na segunda reação, o calor o empurrará para a esquerda.
A razão por trás desse comportamento é que tanto a reação para frente quanto para trás podem ser descritas pela equação de Arrhenius $$ \ ce {taxa = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ e o taxa com a maior energia de ativação (a reação endotérmica) será sempre mais sensível às mudanças na temperatura. Portanto, a reação endotérmica aumentará mais rapidamente com o aumento da temperatura do que a reação exotérmica. Coloque alguns números na equação e convença-se.