Comentários
- Equação certa. A essência aqui é que você deve assumir que os volumes são aditivos. Isso não é ' t estritamente verdadeiro, mas como ambas as soluções são bastante diluídas, a suposição é " boa o suficiente " para este problema.
- @MaxW mas como faço para encontrar a concentração total da reação? Não ' acho que não posso simplesmente somar as duas concentrações. Eu ' estou confuso.
- ? Eu disse " que você deve assumir que os volumes são aditivos. " Portanto, o volume total é 20 + 20 = 40 ml
Resposta
Como @MaxW apontou, se você assumir que os volumes são aditivos, significa que seu volume total é de 40 mL. Agora, lembre-se da definição de concentração molar: $$ C = \ frac {\ text {moles solute}} {\ text {volume total}} = \ frac {n} {V} $$
Isso significa que a concentração e o volume são inversamente proporcionais, portanto, se inicialmente, você tem um $ \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $ em 20 mL e então você aumenta o volume duas vezes, então sua concentração diminui para a metade do valor inicial. Em números: $$ \ frac {\ overset {\ text {estas são suas toupeiras de soluto}} {\ overbrace {\ frac {\ text {0.0400 mol}} {\ text { 1 L}} \ times {\ text {20 mL}}}}} {\ underset {\ text {este é o seu volume final}} {\ underbrace {\ text {40 mL}}}} = \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0,0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$