Tenho uma pergunta estequiometria que respondi incorretamente e não tenho certeza de onde errei. A questão é a seguinte:
Ureia, $ \ ce {(NH2) 2CO} $, é usada como fertilizante e muitas outras coisas. Calcule o número de átomos $ \ ce {N} $, $ \ ce {C} $, $ \ ce {O} $ e $ \ ce {H} $ em $ 1,68 \ times 10 ^ 4 ~ \ mathrm {g} $ de ureia.
Primeiro, encontrei os pesos atômicos totais de cada elemento neste composto para encontrar a composição percentual:
- N: 28,02 amu
- H: 4,032 amu
- C: 12,01 amu
- O: 16 amu
- Peso atômico total de ureia: 60,062
Então, encontrei a composição percentual da ureia:
- N: 46,65%
- H: 6,71%
- C: 20,00%
- O: 26,64%
Então, converti $ 1,68 \ vezes 10 ^ 4 ~ \ mathrm {g} $ em mols, dividindo essa quantidade em gramas por 60,062, e descobri que é de aproximadamente 279,71 mols.
Depois disso, peguei as porcentagens disso para calcular o número de mols de cada elemento na amostra de ureia ( por exemplo, 46,65% de 279,71 para encontrar o número de moles de nitrogênio).
Finalmente, multipliquei cada um desses números em moles pelo número de Avogadro ($ 6,022 \ times10 ^ {23} $) para obtivermos o número de átomos. No entanto, quando verifiquei minhas respostas no livro, estava errado em uma quantidade significativa.
\ begin {array} {lrr} & \ text {Meu answer} & \ text {Resposta correta} \\\ hline \ ce {N}: & 7,83 \ vezes 10 ^ {25} & 3,37 \ vezes 10 ^ {37} \\ \ ce {H}: & 1,13 \ vezes 10 ^ {25} & 6,74 \ vezes 10 ^ {26} \\ \ ce {C}: & 3,37 \ vezes 10 ^ {25} & 1,69 \ vezes 10 ^ {26} \\ \ ce {O}: & 4,49 \ vezes 10 ^ {25} & 6,74 \ times 10 ^ {26} \\\ hline \ end {array}
Você sabe onde estou errando?
Comentários
- Algo está errado com a resposta do texto: o número de moles de nitrogênio fornecido acima é da ordem de 100 trilhões.
- as respostas dadas estão simplesmente erradas. A partir da fórmula molecular, deve haver tantos átomos de oxigênio quanto átomos de carbono. Deve haver 4 vezes mais átomos de hidrogênio do que átomos de carbono. Deve haver o dobro de átomos de nitrogênio do que átomos de carbono.
- Acho que quem adicionou todas as respostas ao gráfico pode ter acidentalmente bagunçado a resposta dos livros para átomos de oxigênio, porque tenho certeza de que quando eu respondeu à pergunta, o número de átomos de oxigênio era igual ao número de átomos de carbono listado (1,69 × 10 ^ 26), o que está correto. A única resposta incorreta foi para o nitrogênio e apenas o expoente estava errado.
- Existem $ \ approx 280 \ times 6.0 \ cdot10 ^ {23} \ times 8 $ átomos. N átomos estão presentes como 2/8 desses H como 4/8 e C = O = 1/8,
Resposta
Você estava correto ao converter os gramas de ureia em mol de ureia, mas o próximo passo seria converter o mol de ureia em moléculas de ureia usando o número de avogadro (que converte mol em moléculas ou átomos) . Em seguida, você deseja multiplicar as moléculas de uréia pelo número de átomos do elemento em questão que estão presentes na uréia. Por exemplo, há 2 átomos de N por molécula de uréia, multiplicando, portanto, as moléculas de uréia que você calculou anteriormente por 2 resultará no número total de átomos de nitrogênio presentes. Como foi mencionado nos comentários, o valor para átomos de N presente fornecido por seu livro estava incorreto e deveria ser 3,37 × 10 ^ 26 átomos de nitrogênio. Veja se você pode calcular o valor correto número de cada um dos elementos restantes, pois as respostas dadas estavam corretas.
Resposta
não se fixe na porcentagem, este método está incorreto rect.aqui pela fórmula você pode dizer que um mole de uréia contém 2 mole de N, 4 mole de H, 1 mole de C e! toupeira de O. Também o não. de moles que você calculou (para a uréia) são 279,71, portanto, não. OF moles de N será 2×279,71, o de H será 4×279,71 e assim por diante, já que agora você sabe o número de moles de cada átomo, agora você pode calcular no. de átomo de cada elemento.
Comentários
- por que votar negativamente ???