Estou na 11ª classe e estou tendo problemas para resolver a questão.
Calcular o número de oxidação do enxofre em $ \ ce {H2SO5} $ ?
(A resposta é dada como $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ existe é denominado como “ácido peroxissulfúrico”.
Como tentei: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Comentários
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Tem oxigênio no estado superior do boi, como todos os peroxiácidos têm
- @hackwarewright Também chamado de Caro ' ácido .
- As estruturas são mais importantes do que as fórmulas químicas ao encontrar o número de oxidação s de átomos individuais.
- Observe que um número de oxidação de $ + 8 $ em $ \ ce {S} $ exigiria a abertura da camada 2p, o que não acontece com o enxofre.
Resposta
$ \ ce {H_2SO_5} $ tem um ligação oxigênio-oxigênio. Isso significa que dois dos cinco átomos de oxigênio têm um número de oxidação de $ – 1 $ . Mesmo caso em $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Você tem 3 oxigênios com número de oxidação $ – 2 $ e 2 átomos de oxigênio com $ – 1 $ .
Resposta
$ \ ce {H2SO5} $ tem a estrutura de Lewis mostrada abaixo: 
É possível atribuir o número de oxidação de cada átomo, considerando as eletronegatividades dos dois átomos envolvidos em cada ligação e atribuindo os elétrons de ligação ao átomo mais eletronegativo em cada caso. Os átomos de oxigênio 3 e 4 estão ligados uns aos outros, então os elétrons de ligação são atribuídos um a cada átomo.
Depois de atribuir elétrons de ligação ao átomo mais eletronegativo em cada ligação, dividir os elétrons de ligação OO e atribuir um único par de elétrons ao átomo em que estão, o número de oxidação de cada átomo é encontrado pela seguinte fórmula: $$ oxidação ~ número = grupo ~ número ~ de ~ elemento – atribuído ~ elétrons ~ na ~ estrutura ~ $$ , por exemplo Oxigênio 1: grupo # 6 (para oxigênio) – elétrons atribuídos 8 = -2 oxidação #
usando essas regras, os # “s de oxidação atribuídos são:
Ambos os H” s: +1 cada
Oxygens 1,2: -2 cada
Oxygens 3,4: -1 cada
S: +6
Nota: não há encargos formais na estrutura de Lewis mostrada. Há outra forma de contribuição com ligações simples (dativas) aos dois oxigênios (# 2). Isso não muda os números de oxidação atribuídos, mas coloca 1-cargas formais nos oxigênios numerados 2 e uma carga 2+ formal no S.