Aqui “é o que preciso equilibrar:

Sólido bicarbonato de alumínio e ácido clorídrico combinar para formar uma solução de cloreto de alumínio e ácido carbônico .

Ou na forma de equação:

$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$

Observação lateral:

$ \ ce {Al} $ tem uma cobrança de $ 3 + $ e $ \ ce {(HCO3)} $ tem uma cobrança de $ 1- $. Para equilibrar o composto iônico, temos que alterá-lo para: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.

Os sublinhados antes de cada composto na equação química estão lá apenas para valores numéricos que podemos inserir para equilibrar a equação.

Minha pergunta é: quais seriam os reagentes e produtos nesta equação química? $ \ Ce {HCO3} $ como um composto inteiro seria um reagente em si?

Resposta

Minha pergunta é … quais seriam os reagentes e produtos nesta equação química?

Você dá a equação, você só precisa equilibrar.

O HCO3 como um composto inteiro seria um reagente em si?

Não, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ é um ânion.

Resposta

A equação devidamente balanceada é:

$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $

Comentários

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