Aqui “é o que preciso equilibrar:
Sólido bicarbonato de alumínio e ácido clorídrico combinar para formar uma solução de cloreto de alumínio e ácido carbônico .
Ou na forma de equação:
$$ \ ce {\ text {__ } Al (HCO3) 3 + \ text {__} HCl – > \ text {__} AlCl3 + \ text {__} H2CO3} $$
Observação lateral:
$ \ ce {Al} $ tem uma cobrança de $ 3 + $ e $ \ ce {(HCO3)} $ tem uma cobrança de $ 1- $. Para equilibrar o composto iônico, temos que alterá-lo para: $ \ ce {Al (HCO3) 3} $.
Os sublinhados antes de cada composto na equação química estão lá apenas para valores numéricos que podemos inserir para equilibrar a equação.
Minha pergunta é: quais seriam os reagentes e produtos nesta equação química? $ \ Ce {HCO3} $ como um composto inteiro seria um reagente em si?
Resposta
Minha pergunta é … quais seriam os reagentes e produtos nesta equação química?
Você dá a equação, você só precisa equilibrar.
O HCO3 como um composto inteiro seria um reagente em si?
Não, $ \ ce {HCO3 ^ -} $ é um ânion.
Resposta
A equação devidamente balanceada é:
$ \ ce {\ text {} Al ( HCO_3) _3 + \ text {3} HCl \ bond {- >} \ text {} AlCl3 + \ text {3} H_ {2} CO_ {3}} $
Comentários
- Esta é uma questão de lição de casa. Evite fornecer a resposta diretamente.