Qual equação balanceada representa uma reação redox? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Não entendo como identificar uma reação redox. A chave de resposta mostra a resposta correta como D , mas estou confuso quanto ao motivo.
D mostra uma reação ácido-base. Todas as reações ácido-base são reações redox e por que as outras opções de resposta não estão corretas?
Comentários
- A resposta correta deve ser C. Como você pode ver claramente que o íon cobre é reduzido, enquanto o carbono no monóxido de carbono é oxidado em dióxido de carbono. Lembre-se de que as equações redox envolvem troca de elétrons.
Resposta
Você está confuso porque a chave da resposta está errada. A maneira de descobrir é atribuir números de oxidação a cada espécie seguindo as regras . Os estados de oxidação são simplesmente uma maneira conveniente de rastrear os elétrons sem ter que desenhar estruturas de Lewis, contar pares de elétrons e assim por diante. As regras ajudam a fazer isso acontecer.
Observe a posição do sinal em relação a quando você indica a cobrança. Não é a mesma coisa.
A resposta correta é C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ com estados de oxidação $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ overset {(+ 4)} {C} \ overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Observe que Cu foi de +2 para 0. Ganhou 2 elétrons para fazer isso, portanto, foi reduzido. O que desistiu dos elétrons? O outro carbono, porque passou de +2 para +4: seu estado de oxidação aumentou em 2, portanto ele perdeu 2 elétrons.
Lembre-se da plataforma de óleo: O xidation i s l oss de elétrons e r edução i s g ain de elétrons. O que quer que seja oxidado aumenta seu estado de oxidação, e tudo que é reduzido o diminui.
Comentários
- Obrigado, agora entendo. Acredito que nosso professor nos disse que as reações redox geralmente não são substituição dupla e queria que eliminássemos o resto das respostas como uma solução mais rápida do que listar os estados de oxidação para cada opção.
- Bem-vindo ao Chemistry.SE! Faça o tour para se familiarizar com este site. Expressões matemáticas e equações podem ser formatadas usando a sintaxe $ \ LaTeX $. Eu atualizei sua postagem com marcação de química. Se quiser saber mais, dê uma olhada aqui e aqui . Preferimos não usar MathJax no campo de título, veja aqui para obter detalhes.
- @ Martin- マ ー チ ン incrível, obrigado parece direto. trabalhe para pegar o jeito
- @Evan – A maioria das reações ácido-base pode ser reescrita como deslocamentos duplos também, então você deve ser capaz de descartá-los: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$