Resposta
Em um sentido simples, os pares de ligações são um par de elétrons (um do átomo central e outro com o átomo que está se ligando) e participa da ligação do átomo. Considerando que os pares solitários são os pares de elétrons em um átomo que não participam da ligação de dois átomos.
Para identificar os pares solitários em uma molécula, calcule o número de elétrons de valência do átomo e subtraia o número de elétrons que participaram da ligação. No entanto, lembre-se de que os pares solitários são pares e, portanto, se você encontrar apenas um elétron livre que não participe, significa que o composto tem uma cobrança.
Agora, para BeCl2 
Normalmente, mostramos apenas a ligação e o par solitário do átomo central, mas se você quiser, apenas para sua informação, cada átomo de cloro na reação tem 3 pares solitários (os pontos vermelhos).
Resposta
Be tem o número atômico 4, então sua configuração eletrônica é $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl tem o número atômico 17, portanto sua configuração eletrônica é $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
É dado que dois Os átomos de Cl se ligam a um átomo de Be, o que significa que um $ 2s $ elétron de Be fica animado e faz a transição para o $ 2p vazio $ orbital que Be possui. Portanto, agora $ 2s $ e $ 2p $ do átomo de Be têm um único elétron cada. Esses dois orbitais hibridizam e formam dois orbitais $ sp $ . Esses orbitais $ sp $ têm um único elétron cada e participam da ligação com o orbital $ p $ de um átomo de Cl que possui apenas um elétron solitário. Na ligação, a valência dos átomos de Cl é satisfeita.
Existem apenas dois pares de elétrons de ligação neste caso, então de acordo com a teoria VSEPR, esses pares de elétrons têm uma tendência a estar em um ângulo de 180 graus um para o outro. Com isso, podemos concluir que $ \ ce {BeCl2} $ tem uma forma linear.
Em uma nota lateral, as valências de Be são não totalmente satisfeito, pois não atinge um octeto. Esta é a razão pela qual $ \ ce {BeCl2} $ atua como um ácido de Lewis porque tem uma tendência a aceitar mais elétrons em seus dois $ 2p $ orbitais para completar seu octeto.