Como $ \ ce {H2SO4} $ reagiria ao calor? Suponho que formaria (di / tri) óxido de enxofre tóxico, mas não consigo encontrar nenhuma informação sobre isso.
Estou preocupado com os riscos de incêndio especificamente, então suponha que haja aquecimento muito intenso e muito baixo concentração.
Comentários
- " concentração muito baixa "? Então, ' é água ligeiramente ácida e ' não faz muita diferença que ácido existe.
Resposta
Ácido sulfúrico, $ \ ce {H2SO4} $ , tendo uma entalpia de formação de $ – 814 \ \ mathrm {kJ / mol} $ , é bastante estável e não se decompõe facilmente.
A decomposição de $ \ ce {H2SO4} $ em $ \ ce {H2O} $ e $ \ ce {SO3} $ é predominante entre $ 400 $ e $ 700 \ \ mathrm K $ . A formação de uma pequena quantidade de ga ácido sulfúrico seoso pode ser observado. Acima de $ 673 \ \ mathrm K $ , a constante de equilíbrio da reação R1 torna-se maior que 1 e aumenta rapidamente.
$$ \ ce {H2SO4 < = > H2O + SO3} \ tag {R1} $$
O segundo processo é a redução do trióxido de enxofre para $ \ ce {SO2} $ . Esta reação endotérmica precisa de alta temperatura para ocorrer, a constante de equilíbrio da reação R2 sendo superior a 1 acima de $ 1.050 \ \ mathrm K $ .
$$ \ ce {SO3 < = > SO2 + \ dfrac12O2} \ tag { R2} $$
Então, você só precisa se preocupar quando a temperatura atingir $ 400 \ \ mathrm K $ , ou $ 127 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ ( precisão falsa ).
Comentários
- Obrigado! De acordo com esta página: reference.com/science/hot-wood-fire-902305ee9dfd05a4 , um simples fogo de lenha pode ir a 900 ° F, que equivale a cerca de 500 ° C, que é mais alto do que a temperatura em sua conclusão. Além disso, eu pensei que SO3 e SO2 são muito tóxicos. Tudo isso significa que um incêndio ocorrendo perto do ácido sulfúrico pode realmente se tornar perigoso para as pessoas próximas (além das óbvias queimaduras)?
- @YdobEmos O ácido sulfúrico normalmente disponível é dissolvido em água (exceto o ácido sulfúrico no qual caso haja pouca água), então a temperatura seria limitada pela água.
- Em solução aquosa, você também deve se preocupar com a água fervendo e cuspindo ácido em você. Uma partícula de ácido sulfúrico quente em uma membrana mucosa não é uma experiência agradável.
Resposta
Primeiro, você não precisa se preocupar com o fogo: o ácido sulfúrico não é inflamável.
Por volta de $ 1000 $ Kelvin, esta reação ocorreria:
$$ \ ce {2H2SO4 < = > 2SO2 + 2H2O + O2 } $$
É usado industrialmente para a produção de gás hidrogênio, e o ciclo total de reação é chamado de ciclo de enxofre-iodo .