Então o que eu sei agora é que o H em HCl é mais positivo e o Cl é mais negativo, enquanto o H em H2O é mais positivo e o O é mais negativo. Quando o HCl entra na água, seus átomos mais positivos (H) interagem com os átomos mais negativos de H2O (oxigênio), e essa atração quebra as moléculas.
No entanto, isso não significaria que a força intermolecular dipolo-dipolo é maior do que a força intramolecular? Mas as forças intramoleculares não são mais fortes do que as forças intermoleculares?
Comentários
- Não posso responder a isso porque quero respaldar isso com dados termodinâmicos que não consigo encontrar, mas em geral seu suposição está errada; as ligações covalentes intramoleculares são ordens de magnitude mais fortes do que as interações dipolo dipolo. A dissociação de $ \ ce {HCl} $ na água é uma reação na qual novas ligações são formadas.
Resposta
Sim, as forças intramoleculares são mais fortes do que as forças intermoleculares. Mas observe que aqui a quantidade de $ \ ce {H2O} $ é muito maior que $ \ ce {HCl} $, e não 1 molécula de $ \ ce {H2O} $ está tentando quebrar 1 molécula de $ \ ce {HCl } $. Em vez disso, cada molécula de $ \ ce {HCl} $ fica rodeada pelas moléculas de $ \ ce {H2O} $ e assim a atração pela força intermolecular é multiplicada de longe e ajuda a superar a força intramolecular de $ \ ce {HCl } $.
Novamente, outro fato notável está entre $ \ ce {H2O} $ e $ \ ce {HCl} $, não apenas a atração dipolo dipolo está presente, mas também é possível a ligação de hidrogênio, que é outra força intermolecular muito forte em comparação com os outros.