Eu li que os pontos côncavos em um diagrama Frost são desproporcionais. Mas quais são os produtos da desproporção?
Por exemplo, no diagrama de Frost para manganês em pH = 0, a espécie $ \ ce {HMnO4 -} $ é côncavo em relação a $ \ ce {MnO4 -} $ e $ \ ce {H3MnO4} $ . Mas, ao mesmo tempo, também é côncavo em relação a $ \ ce {MnO4 -} $ e $ \ ce { MnO2} $ . Como posso saber qual conjunto de produtos $ \ ce {HMnO4 -} $ é desproporcional em solução ácida em pH = 0?
Resposta
Pergunta interessante. Em primeiro lugar, entenda o que está no eixo xe no eixo y. Seu eixo y é a energia livre de Gibbs / constante de Faraday. Escolha três estados de oxidação consecutivos; o estado de oxidação do meio, se estiver acima dos dois, provavelmente será desproporcional. Leia mais aqui no digram de Frost e Latimer
No seu caso veja o exemplo de $ Mn ^ {3 +} $ , se você conectar $ Mn ^ {2 +} $ e $ MnO_2 $ , $ Mn ^ {3 +} $ está acima dos dois, então 3+ oxidação de Mn é instável com a desproporção.
Em suma, apenas usando Frost diagrama você não pode prever a desproporção de Mn (VII) porque se fosse desproporcional, você precisará de Mn (VIII), que não é mostrado, então a análise do diagrama de Frost funciona apenas para três pontos e você não pode dizer nada sobre os valores de limite.
Comentários
- Estou perguntando sobre os produtos da desproporção do estado de oxidação +7.
- Será $ não $ desproporcional, como eu disse, funcionará com três pontos, não um valor limite isolado .