Se eu fosse comparar as eletronegatividades de Al e Ga, não deveria estar dizendo que a eletronegatividade dos elementos (em geral ) diminui no grupo, eu digo isso pensando na posição do flúor entre os haletos e sobre as tendências de caracteres metálicos (que aumentam no grupo), então Al deve ser mais eletronegativo. No entanto, Wikipedia “s página de dados diz o contrário. Para o alumínio é 1,61 enquanto para o gálio é 1,81 (estou usando a escala de Pauling). Eu então calculei os valores $ Z_ {eff} $ para ambos usando a regra de Slater que indicou uma carga nuclear efetiva maior para gálio, então isso é devido à fraca proteção por orbitais d?
Comentários
- A explicação clássica é a fraca proteção por orbitais 3d, veja também chemical.stackexchange.com/a/49598/16683