Diferenças entre HHO e HOH

$ \ ce { H_ {2} O} $ é a molécula de água, dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio central, $ \ mathrm {C} _ {2v} $ simetria, estrutura termodinamicamente mínima desses átomos, cerveja de Adam, etc.

HHO é um termo mal definido, frequentemente citado como “carro movido a água” … entusiastas . Não tenho certeza se ela representa tanto uma molécula quanto um estado de hidrogênio e oxigênio do qual a química convencional não tem conceito.

• Aqui está uma postagem no skeptics.SE sobre isso
• E aqui está um artigo amargo sobre o racionalwiki que menciona “HHO”

Acho que “devemos acreditar que é” um gás de radicais hidrogênio e hidroxila, ou hidrogênio atômico e oxigênio, ou prótons e íons hidróxido, ou algo assim, que é metaestável à temperatura ambiente e que também viola a primeira lei da termodinâmica quando produzida e queimada. Por que essa anomalia flagrantemente óbvia em eletrodinâmica quântica e termodinâmica nunca foi observada em nenhum lugar da natureza antes, ninguém sabe ( provavelmente parte da conspiração ).

Esses caras deveriam escrever alguns artigos, seja publicado na Nature, colecione os prêmios Nobel de química, física e paz …

Comentários

• Quando eu pesquisei o mecanismo para a combustão do hidrogênio Eu nem mesmo surgiu de uma molécula que se pareceria com $ \ ce {HHO} $.

Não existe molécula com a estrutura H-H-O, pela simples razão de que o hidrogênio possui apenas um orbital e, portanto, é quimicamente incapaz de formar mais de uma ligação ou de manter mais de dois elétrons em sua órbita. Portanto, a fórmula $ \ ce {HHO} $ é uma forma muito idiossincrática de denotar uma molécula de água (normalmente escrita $ \ ce {H2O} $ e ocasional apenas $ \ ce {HOH} $, a fim de enfatizar sua estrutura, ou seja, H-O-H), ou se refere a oxidrogênio, que não é realmente uma molécula, mas sim uma mistura de gases hidrogênio e oxigênio (as moléculas $ \ ce {H2} $ e $ \ ce {O2} $, respectivamente) usada como combustível.

Comentários

• Para adicionar a isso, há exceções para a ' hidrogênio faz apenas uma ligação ' regra geral, em a forma de ligações deficientes em elétrons incomuns como encontrada, por exemplo, em boranos, no entanto, isso não se aplica a ' HHO '. Essas ligações não podem realmente ser reconciliadas com a teoria das ligações de valência e exigem a teoria orbital molecular para fazer sentido.
• @RichardTerrett, obrigado, +1. Eu ' m no nível de graduação, então meu conhecimento da teoria MO é limitado.

Eu não estava familiarizado com a noção de HHO antes desta pergunta, então +1 apenas para chamar nossa atenção.

Eu não tenho muito a acrescentar ao respostas anteriores, mas para aqueles interessados em aprender mais sobre as origens do HHO (e se você tiver acesso a esses periódicos por meio de sua universidade), vá para:

• O artigo principal de Santilli no International Journal of Hydrogen Energy volume 31 (2006) páginas 113-1128.
• A discussão por JM Cato na mesma revista, volume 32 (2007) páginas 1309-1312 que aponta alguns dos problemas com a interpretação dos dados no artigo principal. (Observe lá “s algumas grandes oportunidades pedagógicas neste trabalho para cursos de Química Geral: o artigo de Santilli usa unidades não-SI que podem ser convertidas d, e a termoquímica básica de reações de evaporação e oxidação / redução pode ser incorporada às atividades do tipo Lei de Hess.)
• Há duas discussões subsequentes, no mesmo periódico novamente, uma por Cloonan volume 21, página 1113 e um por Kadeisvili que serve como uma refutação aos argumentos de Cato.

Toda essa discussão contribui para uma ótima atividade sobre o método científico, compreensão de técnicas analíticas, interpretação adequada de dados e a resistência inerente à mudança dentro da comunidade científica. Isso me lembra do desastre da fusão a frio, que é muito bem descrito no livro de Gary Taubes Bad Science . Boa leitura para qualquer pessoa interessada nesses tipos de experimentos controversos.

A estrutura $ \ ce {HHO} $ não existe tecnicamente em nenhuma condição comum porque o hidrogênio geralmente não se forma duas ligações covalentes de uma vez. Tal estrutura exigiria que uma TONELADA de energia fosse colocada porque o próton solitário do núcleo de hidrogênio precisaria ser capaz de reter elétrons no subnível $ 2s $ e evitar que eles deixassem a circunferência do átomo. O oxigênio, entretanto, forma prontamente duas ligações covalentes, tornando $ \ ce {H-O-H} $ uma estrutura quimicamente plausível e comum. Por que o oxigênio pode formar duas ligações covalentes? Pense nisso em termos de mecânica quântica, da mesma forma que expliquei para o hidrogênio.