Qual das seguintes soluções tem concentrações de $ 0,01 \ \ mathrm {M} $ mostra a maior elevação no ponto de ebulição e por quê?
A) $ \ ce { NaCl} $
B) $ \ ce {CaCl2} $
C) $ \ ce {H3PO4} $
D) $ \ ce {C6H12O6} $ (glicose)
Quando dissolvido em água, $ \ ce {H3PO4} $ se dissocia em 4 íons, que é mais do que qualquer um dos outros compostos . Alguém me disse que, por ser um “ácido fraco, não importa quantos íons ele tenha e que $ \ ce {CaCl2} $ continuará têm o ponto de ebulição de maior elevação. Isso é verdade?
Comentários
- O ácido fosfórico não se dissocia mais do que $ \ ce {H3O + + H2PO4 -} $ em uma solução aquosa padrão . São apenas dois íons.
- @Jan I ' Fiz a mesma pergunta no Quora (não foi ' t ativo, é ' é por isso que perguntei aqui). e isso é o que um químico diz: quora.com/…
- Essa pessoa tem nem a menor das pistas do que ele está falando.
- @Jan Lol. Muito obrigado por responder tão rápido!
- Se quiser, pode escrever uma auto-resposta. A maneira preferida do Stack Exchange de mostrar que você encontrou uma solução para seu problema;)