Tenho as seguintes reações:
$$ \ begin {align} \ ce {Mg (s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2 (g)} \\ \ ce {MgO ( s) + 2HCl (aq) & – > MgCl2 (aq) + H2O (aq)} \\ \ ce {H2 (g ) + 1 / 2O2 (g) & – > H2O (l)} \\ \ ce {Mg (s) + 1 / 2O2 (g) & – > MgO (s)} \ end {align} $$
Eu também tem $ \ Delta H $ em $ \ mathrm {kJ / mol} $ para as três primeiras reações.
Com essas informações, preciso encontrar $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} {\ left (\ ce {MgO (s)} \ right)} $.
Tenho certeza de que devo usar a lei de Hess, mas não sei como aplicá-la aqui. Eu tentei usar a segunda reação como minha reação “principal” e então posso usar a terceira e a quarta reações como reações de formação para dois dos compostos da reação principal, mas depois disso não tenho certeza de como proceder.
Resposta
Você está tentando descobrir a entalpia de formação. A entalpia de formação é a mudança de energia quando um mol de uma substância é formado a partir de seus elementos constituintes em seu estado padrão.
A última equação corresponde a isso, de modo que deve ser seu “principal” ou “alvo” equação. A partir daí você deve ser capaz de usar a lei de Hess “para calcular a variação de entalpia da formação de óxido de magnésio.
Comentários
- Eu sei disso mas o problema é que eu não ' não sei como aplicar a lei de Hess ' para ir dos três primeiros até a última equação.
- Esquece, ' encontrei a resposta, embora ' não seja exatamente o site mais confiável para encontrar um resposta, a química verifica, eu acho: answers.yahoo.com/question/index?qid=20091124125122AATHGgL