Ok, encontrei esta questão no dever de casa.
Uma amostra de 100,0 ml de 0,20M HF é titulado com 0,10 M KOH. Determine o pH da solução após adicionar 200 ml de KOH. O Ka de HF é 3,5 x 10-4?
Ah, sim, é de múltipla escolha
- 3,46
- 10,54
- 8,14
- 9,62
- 7,00
Encontrei respostas para perguntas semelhantes. Aqui
Mas eu tenho um problema diferente com esta questão. T O HF e o KOH se cancelam porque têm a mesma quantidade de moles
Eu presumo o que já que estamos olhando do outro lado terá 0,02 moles e é um ácido
- HF -> 0,1L * 0,2M = 0,02 mol
- KOH -> 0,2L * 0,1M = 0,02 mol
- HF-KOH = 0
Eu acredito que isso significa que não posso usar a equação de hasselbach, então fiz isso :
(M of ???) = 0.02 mol / 0.3 L = 0.667*10^(-2) 3.5*10^(-4) = x^(2) / (0.667*10^(-2)) sqrt(3.5*10^(-4)*(0.667*10^(-2))) = x então há outra maneira de resolver isso
Eu tive algum feedback sobre esta reação: “Você suponha que a primeira reação vá para a conclusão quando o Ka não for tão alto “
Se eu não vai para a conclusão, o que eu faço ?!
Só preciso ver como isso funciona e saber por que as coisas estão acontecendo
Comentários
- Eu recomendo que você se atenha ao pressuposto de que a reação é completa primeiro, antes de continuar a considerar o caso incompleto. Se a reação estiver completa, quais produtos você formará?
- Eu ' sinto muito, mas não ' t certeza realmente FH2 + KO ou H2O + FK não tenho certeza realmente
- Qual de HF e KOH é a base? Qual é o ácido?
- HF é o ácido KOH é a base
- Uhhuh. Então o ácido é um doador de prótons, certo? E a base é um aceitador de prótons, certo? Que espécie eles formarão? Lembre-se de que KOH existe como $ \ ce {K +} $ e $ \ ce {OH -} $ na solução.
Resposta
Dos comentários:
[OP] Ok, obrigado a todos, finalmente consegui. então K é apenas jogado pela janela. e ficamos com a equação (F- + H2O < -> FH + OH-) Então, eu uso o Ka para fazer Kb por (Kw / Ka) e minha concentração de F – e OH- foi (0,02 / 0,3) que eu conectei em sqrt ((Kb) * (M de OH- ou F-)) pegou o -log que obteve o pOH e, em seguida, converteu de volta para pH (14 – pH ) Uma última coisa por que IK fora da janela significa que é neutro. Ah, e as respostas 8.14
Parafraseado com parágrafos:
Uma base forte ( $ \ ce {KOH} $ ) reage com um ácido fraco ( $ \ ce {HF} $ ) na razão estequiométrica:
$$ \ ce {KOH + HF – > H2O + F- + K +} $$
A espécie principal é o fluoreto, uma base fraca com pKb = 14 – pKa, onde pKa é o do ácido fluorídrico. O íon potássio é um espectador. Para encontrar o pH, use sua estratégia favorita para uma base fraca pura. O resultado é pH = 8,14.
Como MaxW apontou nos comentários, isso depende de obter a razão estequiométrica certa. Se $ \ ce {KOH} $ estiver mesmo em um leve excesso (digamos um décimo de milimole por litro a mais), o pH será fortemente básico ( pH 10). Se você errar na outra direção, terá um tampão $ \ ce {HF, F -} $ com pH ácido.