Minha pergunta está um tanto relacionada a esta questão . Quando vejo uma tabela de valores padrão, há duas entradas para Hidrogênio:

  • $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
  • $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol

Eu entendo que $ \ ce {H2 (g)} $ é 0 porque é usado como uma referência, porque é monoatômico $ \ ce {H (g)} $ dado na tabela e o que significa? Quando seria usado em um cálculo de mudança de entalpia?

Pelo que entendi, o hidrogênio só existe como um gás monoatômico em temperaturas muito altas, as entalpias padrão de formação são dadas a 1 bar, 298,15 K.

Resposta

O valor pode ser usado sempre que o hidrogênio atômico estiver presente como uma espécie (provavelmente intermediária). Por exemplo. tome a reação

$$ \ ce {2H < = > H2} $$

que é a reação básica na soldagem de hidrogênio atômico.

Comentários

  • Isso está correto – freqüentemente a espécie relevante é um próton solitário. Por exemplo, na formação de hidretos de metal sólido, você precisa de H para entrar, se difundir e reagir com o metal. H $ _ {2} $ acabou de ganhar ' t fazer isso.
  • @JonCuster significa que usamos o $ \ ce {H (g)} $ na ' lei de Hess quando olhamos, por exemplo, a combustão do hidrogênio com o oxigênio, já que em algum ponto o hidrogênio monoatômico é uma espécie intermediária nessa reação?
  • Bem, você pode escolher seu estado padrão, mas deve ser consistente. O resultado final é o mesmo, como você chega lá é ligeiramente diferente.

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