Minha pergunta está um tanto relacionada a esta questão . Quando vejo uma tabela de valores padrão, há duas entradas para Hidrogênio:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Eu entendo que $ \ ce {H2 (g)} $ é 0 porque é usado como uma referência, porque é monoatômico $ \ ce {H (g)} $ dado na tabela e o que significa? Quando seria usado em um cálculo de mudança de entalpia?
Pelo que entendi, o hidrogênio só existe como um gás monoatômico em temperaturas muito altas, as entalpias padrão de formação são dadas a 1 bar, 298,15 K.
Resposta
O valor pode ser usado sempre que o hidrogênio atômico estiver presente como uma espécie (provavelmente intermediária). Por exemplo. tome a reação
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
que é a reação básica na soldagem de hidrogênio atômico.
Comentários
- Isso está correto – freqüentemente a espécie relevante é um próton solitário. Por exemplo, na formação de hidretos de metal sólido, você precisa de H para entrar, se difundir e reagir com o metal. H $ _ {2} $ acabou de ganhar ' t fazer isso.
- @JonCuster significa que usamos o $ \ ce {H (g)} $ na ' lei de Hess quando olhamos, por exemplo, a combustão do hidrogênio com o oxigênio, já que em algum ponto o hidrogênio monoatômico é uma espécie intermediária nessa reação?
- Bem, você pode escolher seu estado padrão, mas deve ser consistente. O resultado final é o mesmo, como você chega lá é ligeiramente diferente.