Estou tentando escrever a equação balanceada da combinação de metal lítio e gás flúor. Entendo que isso produzirá um sólido iônico porque é um reação de um metal e um não metal. No entanto, estou confundido com o íon fluoreto tendo uma carga de -1 e flúor ocorrendo apenas como uma molécula diatômica ($ \ ce {F2} $). $ \ Ce {F2} $ é dois íons de flúor ou apenas um?
Comentários
- O estado de oxidação de $ F_2 $ é 0, mas está em $ F ^ – $ tem -1 estado de oxidação, portanto, $ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
Resposta
$ \ ce {F2} $ produzirá $ 2 \ space \ ce {F -} $ íons.
Você pode escrever o balanceado reações de meia célula da seguinte forma:
$ \ ce {F2 + 2e- – > 2F -} $
$ \ ce {Li – > Li + + e -} $
Multiplique a segunda equação por 2 para obter $ \ ce {2Li – > 2Li + + 2e -} $. Isso é para garantir que a equação final não tenha elétrons em nenhum dos lados.
Agora adicione esta equação com a do flúor.
Você receberá $ \ ce {2Li + F2 – > 2Li + + 2F -} $ que você pode escrever como $ \ ce {2Li + F2 – > 2LiF} $
Resposta
O flúor átomo está longe de ser reativo para existir por conta própria, então naturalmente ele se liga a outros átomos em sua vizinhança para se estabilizar. Deve-se notar que um átomo é eletricamente neutro, o que significa que tem um número igual de prótons como elétrons. Um átomo de flúor pode compartilhar elétrons com outro não metal para formam uma ligação covalente. Ao compartilhar elétrons em uma ligação covalente, o flúor ainda é chamado de átomo, porque não obteve controle total sobre o elétron que está completando seu orbital $ 2p $. Na molécula $ \ ce {F2} $ , existem para flúor átomos .
O flúor íon é o resultado de um átomo ganhando completamente o controle sobre um elétron, que geralmente é doado por um metal. Os elétrons podem ser transferidos de um metal para os átomos para formar íons metálicos e fluoreto íons . A reação de que você está falando ficaria assim:
$$ \ ce {2Li ^ {(0)} + F2 ^ {(0)} – > 2Li ^ {(+ 1)} F ^ {(- 1)}} $$
Incluí números de oxidação para mostrar como cada espécie ganhou / perdeu elétrons, embora isso normalmente não seja incluído em a fórmula.
Resposta
O gás flúor na diatômica $ \ ce {F2} $ é essencialmente o par covalente de flúor átomos (já que o flúor não é um metal), como visto no diagrama abaixo:
Na reação que você descreve:
$$ \ ce {2Li (s) + F2 (g) – > 2LiF (s)} $$
requer que o íon fluoreto esteja em uma ligação iônica com o íon lítio, duas vezes (para equilibrar a equação).
Comentários
- Estados de agregação on não deve ser subscrito, não está errado, mas as recomendações (Seção 2.1.) são diferentes.
- @ Martin- マ ー チ ン sem problemas, facilmente consertado 🙂
- Apenas apontando isso, eu não sabia há um mês, então Quero que outras pessoas lucrem com meu conhecimento: D E eu acho que ' é mais fácil de ler;)
- É um ponto muito bom também – eu aprendi algo novo e eu concordo, é mais claro
Resposta
O flúor em sua forma elementar é $ \ ce { F2} $, uma molécula neutra. Cada flúor tem sete elétrons de valência e, após a formação da molécula, há um covalente, ou seja, ligação de compartilhamento de elétrons, e os seis elétrons de valência restantes em cada flúor podem ser considerados pares solitários. com um metal, formará um composto iônico exatamente como você afirmou. Para que isso aconteça, os dois elementos envolvidos na reação precisam ser ionizados, ou seja, precisam ganhar ou perder elétrons. Isso é chamado de reação redox .
Neste caso particular, o lítio irá transferir um dos elétrons para o flúor, resultando nas seguintes equações: \ begin {align} \ ce {Li & ~ < = > Li + + e -} & & | \ cdot 2 \\ \ ce {F2 + 2e- & ~ < = > 2F-} \\\ hline \ ce {2Li + F2 & ~ < = > 2LiF} \\ \ end {align}