Por que frâncio, radônio, rádio e actínio têm números inteiros para a massa atômica média, embora tenham isótopos? Mas então elementos como berílio, flúor e sódio são listados como não tendo isótopos, mas ainda assim eles têm uma casa decimal para sua massa atômica média?
Comentários
- Os dados da Wikipedia para Francium, Radon, Radium e Actinium têm números de massa (prótons + nêutrons) e não massas atômicas, pois todos os isótopos desses elementos são radioativos.
- Elementos ' nomes não estão ' com letras maiúsculas.
- Isso ' não é o que ' está acontecendo aqui, mas observe que ' s perfeitamente possível que a média ponderada de um conjunto de inteiros seja um inteiro.
Resposta
Para elementos com sem isótopo estável (isto é, Francium, Radium e Actinium), a massa atômica é escolhida para ser o isótopo de vida mais longa.
De modo mais geral, as massas dos elementos estáveis refletem a abundância natural de cada isótopo em uma amostra do elemento. O sódio tem mais de um isótopo, então a afirmação não é realmente verdadeira, embora apenas um deles seja estável e incluído na média. Nesse caso, é importante lembrar que a massa dos prótons e nêutrons é de apenas aproximadamente 1 amu, então, mesmo que haja apenas um isótopo, não há necessidade de que ele tenha uma massa atômica inteira.
Resposta
Para elementos altamente radioativos que não ocorrem em grandes quantidades na natureza, o número de massa listado é o número de massa do isótopo mais estável. Quando isso é feito, o valor é geralmente escrito entre colchetes. A página da Wikipedia para a Tabela periódica tem alguns detalhes interessantes sobre a organização de a tabela e os valores incluídos.