Fechado. Esta questão está fora do tópico . Atualmente não está aceitando respostas.

Resposta

Qualquer coisa que envolva mudança de estados de oxidação de reagentes nos produtos ou troca de elétrons pode ser considerada uma reação redox.

Aqui, $ \ ce {H2} $ (estado de oxidação = 0) muda para $ \ ce {H +} $ (estado de oxidação = +1) e $ \ ce {Cl2} $ (estado de oxidação = 0) alterações em $ \ ce {Cl -} $ (estado de oxidação = -1)

Então, $ \ ce {H2} $ foi oxidado e $ \ ce {Cl2} $ foi reduzido, tornando esta uma reação redox.

Comentários

  • Embora eu concorde sobre a mudança formal dos estados de oxidação, sejamos claros; O cloreto de hidrogênio não é uma substância iônica, é covalentemente ligado
  • Meu erro. Claro, eu não deveria ' tê-los chamado de íons. Eu ' corrigirei isso em um segundo.

Deixe uma resposta

O seu endereço de email não será publicado. Campos obrigatórios marcados com *